
- •1. Равновесия в гомогенных системах
- •1.1. Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •З а д а ч и
- •1.2. Гидролиз солей
- •З а д а ч и
- •1.3. Равновесия в растворах кислых солей
- •З а д а ч и
- •1.4. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых кислот и оснований
- •З а д а ч и
- •Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов слабых кислот и оснований
- •1.5. Буферные растворы
- •З а д а ч и
- •1.6. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •З а д а ч и
З а д а ч и
Вычислить степень диссоциации
Взяты поровну 0.3%-ные растворы аммиака и хлорида аммония.
Взяты поровну 0.5%-ные растворы уксусной кислоты и ацетата калия.
Взяты поровну 1%-ные растворы муравьиной кислоты и гидроксида калия.
Взяты поровну 3%-ные растворы азидоводородной кислоты и гидроксида калия.
Взяты поровну 0.8%-ные растворы ацетата натрия и иодоводородной кислоты.
Взяты поровну 0.7%-ные растворы аммиака и иодоводородной кислоты.
Смешано 370 мл 0,5%-ного раствора уксусной кислоты и 450 мл 1.2%-ного раствора ацетата натрия.
Смешано 415 мл 0.9%-ного раствора уксусной кислоты и 472 мл 2%-ного ацетата лития.
Взяты поровну 0.25%-ные растворы бензойной кислоты и ее калиевой соли.
Взяты поровну 0.3%-ный раствор бензойной кислоты и 0.1%-ный раствор гидроксида калия.
Смешаны поровну 2%-ные растворы гидразина N2H4 и хлорида гидразиния (1+).
Смешано 969 мл 0,2%-ного раствора уксусной кислоты и 315 мл 0.3%-ного раствора ацетата лития.
Смешано 126 мл 1%-ного раствора муравьиной кислоты и 173 мл 2%-ного раствора формиата натрия.
Смешано 112 мл 0.5%-ного раствора аммиака и 639 мл 1.5%-ного раствора хлорида аммония.
Смешано 83 мл 0.6%-ного раствора аммиака, 76 мл 0.3%-ного раствора хлорида аммония и 269 мл воды.
Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов
Смешано 99 мл 3%-ного раствора муравьиной кислоты, 88 мл 0.3%-ного раствора формиата лития и 777 мл воды.
Смешано 77 мл 1%-ного раствора муравьиной кислоты, 77 мл 0.5%-ного раствора формиата калия и 777 мл воды.
. Смешано 50 мл 1%-ного раствора гидроксиламина, 50 мл 0,2%-ного раствора его хлористоводородной соли и 900 мл воды.
Смешано 15 мл 0,5%-ного раствора дихлоруксусной кислоты, 25 мл 1.5%-ного раствора ее калиевой соли и 110 мл воды.
Смешано 150 мл 2,7%-ного раствора уксусной Кислоты, 50 мл 1,5%-ного раствора гидроксида натрия и 50 мл воды.
Смешано 187 мл 3%-ного раствора формиата калия, 63 мл 0.5%-ного раствора НСl и 465 мл воды.
Смешано 15 мл 1.5%-ного раствора хлорида аммония, 15 мл 1.5%-ного раствора КОН и 15 мл воды.
Смешано 183 мл 9%-ного раствора моноиодацетата калия, 43 мл 5%-ного раствора хлороводородной кислоты и 457 мл воды.
Смешано 183 мл 9%-ного раствора моноиодацетата калия, 43 мл 5%-ного раствора бромоводородной кислоты и 457 мл воды.
Смешано 210 мл 10%-ного раствора монохлорацетата натрия, 150 мл 1.3%-ного раствора хлороводородной кислоты и 40 мл воды.
Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов слабых кислот и оснований
95. К 0,2 М раствору уксусной кислоты добавлена хлороводородная кислота до рН = 1.
К 20 мл 0.2 М раствора уксусной кислоты добавлено 5 мл 1 М раствора хлороводородной кислоты.
К 50 мл 1%-ного раствора муравьиной кислоты добавлено 5 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты.
К 20 мл 0,5 М раствора азидоводородной кислоты добавлено 5 мл 5%-ной хлороводородной кислоты.
К 0.05 М раствору циановой кислоты добавлено хлороводородной кислоты до рН = 0.5.
К 1%-ному раствору циановой кислоты добавлен равный объем 1 М хлороводородной кислоты.
К 0.05 М раствору щавелевой кислоты добавлена сильная кислота до рН = 2,0. Найти концентрацию С2О42-
Рассчитать концентрацию С2О42- в 0.05 М растворе щавелевой кислоты при рН = 4.3.
Вычислить концентрации H2S и HS- в 0.1 М растворе сероводородной кислоты при рН = 5.
рН раствора, через который был пропущен сероводород до концентрации 0.1 М, равен 8.3. Рассчитать концентрации HS- и S2- в этом растворе.
Вычислить равновесную концентрацию Н3РО4 в растворе, если общая концентрация ее равна 0.1 М, а рН раствора равен 2.0.
Рассчитать равновесные концентрации H3AsO4 и H2As04- в 0.03 М растворе мышьяковой кислоты, рН которого равен 2.
Рассчитать концентрацию иона СО32- в 0.1 М растворе карбонатов с рН = 9.
Вычислить концентрации H2SO3 и HSO3- в 0.1 М растворе сульфитов при рН = 4.
Вычислить концентрацию иона SO32- в 0.1 М растворе сульфитов при рН = 7.2.
К 20 мл 0.75%-ного раствора аммиака прибавлено 10 мл 2.5%-ного раствора гидроксида натрия.
К 50 мл 0.1%-ного раствора аммиака прибавлен 1 г гидроксида калия.
К 0.25 М раствору анилина добавлена щелочь до рН = 8.0.
113. К 25 мл 0.1 М бутиламина прибавлено 25 мл 1 М раствора гидроксида натрия.