Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана
СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО КУРСУ ХИМИИ
Методические указания
Под редакцией А.М. Голубева
Москва Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана
2
2009
Оглавление
Введение…………………………………………………………………………… Основные классы химических соединений…………………………………… Определение молярной массы эквивалентов металла…………..…………. Приготовление и определение концентрации растворов ………………..…
Жесткость воды………………………………………….……………………….. Окислительно-восстановительные реакции……….………………………… Кинетика гомогенных реакций………………………………………………… Кинетика гетерогенных реакций………………………………………………. Каталитические реакции………………………….…………………………….. Химическое равновесие…………………………………………………………. Растворы электролитов………………………………………………………….. Гальванические элементы и электролиз……………………………………… Коррозия и защита металлов…………………………………………………… Свойства элементов. d-Металлы, часть 1……...……………………………... Свойства элементов. d-Металлы, часть 2……...…...………………………… Свойства элементов. р-Металлы ……………………………………………….
Комплексные соединения……………….……………………………………….
3
ВВЕДЕНИЕ
Курс химии в техническом университете включает в себя теорию (лекционный материал), практику решения задач (семинарские занятия) и лабораторные работы. При выполнении лабораторного практикума студенты знакомятся с оборудованием, приборами и установками, осваивают основные методы проведения эксперимента, изучают химические свойства веществ, убеждаются в соответствии теории и практики химической науки.
Каждая лабораторная работа выполняется практически, по ней студент оформляет индивидуальный отчет и на заключительной стадии защищает работу преподавателю. Как правило, защита заключается в решении двухтрех типовых задач по теме, изученной в практикуме.
Данный «Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии» предназначен для студентов первого курса всех факультетов МГТУ им. Н.Э. Баумана, изучающих курс химии и выполняющих лабораторный практикум по нему. Выпуск сборника является попыткой унификации вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии и имеет целью обеспечение единства требований преподавателей к студентам.
В состав сборника входят типовые вопросы и задачи по основным темам курса химии, отраженным в действующем лабораторном практикуме или планируемым к введению в учебный процесс. Порядок изложения задач соответствует последовательности лабораторных работ в учебном плане.
4
Основные классы химических соединений
В задачах 1 – 20 из приведенного списка выпишите формулы химических соединений, относящихся к сильным кислотам, слабым кислотам, основаниям (без амфотерных), амфотерным гидроксидам, основным оксидам, кислотным оксидам, амфотерным оксидам, средним солям, кислым солям, основным солям.
№ |
Список формул химических соединений |
п/п |
|
1 |
NaH2PO4, KOH, SO3, HCl, Al(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, CaCO3, H2SO4, Al(OH)3 |
2Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NaOH, P2O5, H2SO3, Zn(OH)2, HNO3, H2S, CaCO3
3 |
HCl, Al(OH)Cl2, KHSO4, Ba(OH)2, CO2, CaO, CH3COOH, MgCO3, H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2 |
4KOH, HCOOH, LiHSO3, P2O5, HBr, Mg(OH)Cl, CaF2, Ca(HCO3)2, H2S, Cr(OH)3, BaO
5 |
CH3COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)3, CH3COONa, FeSO4, H2SO4, CsH2PO4, RbOH, SiO2, HI |
6SO2, HCN, Sn(OH)2, HCl, CH3COOH, CaCO3 ,Cu(OH)Cl, Na2O, MgCl2, BaHPO4, KOH,
7 |
HCl, NaH2PO4, NaOH, SO3, Cr(OH)Cl2, MgO, Ca(NO3)2, CH3COOH, BaCO3, H2SO4, Al(OH)3 |
8P2O5, Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NaOH, H2SO3, Zn(OH)2, HNO3, H2S, CaCO3
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
CO2, HCl, Al(OH)Cl2, KHSO4, KOH, CaO, CH3COOH, MgCO3, H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2
HI, Ba(OH)2, HCOOH, LiHSO3, P2O5, Mg(OH)Br, CaF2, Ca(HCO3)2, H2S, NH4OH, K2O
CH3COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)3, CaBr2, FeSO4, H2SO4, CsH2PO4, RbOH, SiO2, HI
NO2, HCN, Pb(OH)2, HNO3, CH3COOH, CaCO3, Cu(OH)Cl, Li2O, MgCl2, BaHPO4, KOH,
NaH2PO4, NaOH, SO3, HCl, Cr(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, Na2CO3, H2SO4, Al(OH)3
Zn(OH)Cl2, Li2O, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, NaOH, P2O5, H2SO3, NH4OH, HNO3, H2S, K2SO4
H2SO4, Al(OH)Cl2, KHSO4, KOH, CO2, Na2O, CH3COOH, MgCO3, H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2
Ca(OH)2, HCOOH, LiHSO3, P2O5, H2SO4, Mg(OH)Br, ZnSO4, Ca(HCO3)2, H2S, Cr(OH)3, Al2O3
CH3COOH, Fe(OH)Cl2, SrO, Al(OH)3, AlCl3, FeSO4, HNO3, CsH2PO4, RbOH, SiO2, Cr2O3
SO2, HCN, Sn(OH)2, HCl, H2S, CaCO3, Cu(OH)Cl, Li2O, FeCl2, BaHPO4, KOH,
NaH2PO4, KOH, SO3, Al2O3, Cr(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, Cu(NO3)2, H2SO4, Al(OH)3 
Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NH4OH, СО2, H2CO3, NaOH, HNO3, H2S, Al2(SO4)3
В задачах 21 – 40, используя приведенные в задачах 1-20 соединения и воду, напишите уравнения реакций получения заданных представителей основных
5
классов химических соединений в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионно-молекулярной формах.
№ п/п |
Список продуктов реакций и № задачи со списком исходных соединений |
21 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 1) |
22 |
Амфотерный оксид, кислая соль, основание (Задача 2) |
23 |
Основная соль, средняя соль, кислота (Задача 3) |
24 |
Кислая соль, кислота, основание (Задача 4) |
25 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 5) |
26 |
Амфотерный оксид, кислая соль, основание (Задача 6) |
27 |
Основная соль, средняя соль, кислота (Задача 7) |
28 |
Основание, кислая соль, кислота (Задача 8) |
29 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 9) |
30 |
Основной оксид, кислая соль, основание (Задача 10) |
31 |
Основная соль, средняя соль, основание (Задача11) |
32 |
Основная соль, кислота, основание (Задача 12) |
33 |
Амфотерный гидроксид, кислота, средняя соль (Задача 13) |
34 |
Средняя соль, кислая соль, основание (Задача 14) |
35 |
Основная соль, амфотерный гидроксид, кислота (Задача 15) |
36 |
Кислая соль, кислота, основание (Задача 16) |
37 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 17) |
38 |
Средняя соль, основной оксид, основание (Задача 18) |
39 |
Основная соль, основание, кислота (Задача 19) |
40 |
Кислота, кислая соль, основание (Задача 20) |
Определение молярной массы эквивалентов металла.
В задачах 1 – 14 определите молярные массы эквивалентов химических соединений и ионов, приведенных в таблице. Дайте определение понятиям: эквивалент, молярная масса эквивалентов вещества и ее размерность; дайте определение закона эквивалентов в современной трактовке и приведите его математическое выражение.
№ п/п |
Кислота |
Гидроксид |
Соль |
Оксид |
Ион |