12-09-2014_15-58-43 / Лаб раб _равновесие_ОХ_2014_15
.pdfОбщая химия |
Студент: |
|
Группа: |
|
Дата сдачи работы: |
|
Лабораторная работа |
|
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
Цель работы:
Основные понятия: химическое равновесие, динамический характер химического равновесия, подвижность химического равновесия, равновесный состав реакционной смеси (равновесные концентрации, равновесные парциальные давления), константа равновесия.
Основные законы: закон действующих масс, принцип подвижности равновесия Ле Шателье–Брауна.
Химическое равновесие (определение):
Термодинамическое условие равновесия:
Кинетическое условие равновесия:
Константа равновесия:
Способы выражения константы равновесия:
Связь между константами равновесия:
Подвижность равновесия:
Принцип Ле-Шателье – Брауна:
Практическая часть
Опыт 1. Влияние концентрации веществ на смещение химического равновесия в гомогенной системе
Реагенты: FeCl3, NH4NCS
Уравнение реакции:
Таблица 1. Результаты опыта
Наблюдения |
|
Изменение концентрации |
|
Выводы |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Добавляемое |
Изменение |
FeCl3 |
|
NH4NCS |
Fe(NCS)3 |
|
NH4Cl |
Смещение равновесия |
вещество |
окраски раствора |
|
|
(вправо, влево) |
||||
|
|
|
|
|
|
|||
Эталон |
красная |
|
Установившееся равновесие |
|
|
|||
FeCl3 |
|
увел-ся |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH4NCS |
|
|
|
увел-ся |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH4Cl |
|
|
|
|
|
увел-ся |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы: (Укажите направление смещения равновесия при изменении концентраций реагентов или продуктов реакции, напишите выражение константы равновесия Kc, объясните, изменяется или остается постоянной константа равновесия при изменении концентрации реагентов)
Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического равновесия
Реагенты: K2CrO4, H2SO4
Уравнение реакции
вмолекулярной форме:
вионно-молекулярной форме:
Реагенты: K2Cr2O7, KOH
Уравнение реакции
в молекулярной форме:
в ионно-молекулярной форме:
Таблица 2. Результаты опыта
|
|
Добавляемое |
Изменение |
|
Смещение |
|
Исходный раствор |
Уравнение реакции в ионно- |
положения |
||||
вещество |
окраски |
|||||
|
|
молекулярной форме |
равновесия |
|||
|
|
|
|
|||
состав |
окраска |
|
|
|
CrO42– Cr2O72– |
|
K2CrO4 |
|
кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K2Cr2O7 |
|
щелочь |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы: (Объясните смещение положения равновесия при изменении рН среды, укажите, в какой среде устойчив каждый ион)
Опыт 3. Влияние температуры на смещение равновесия
Реагенты: водный раствор йода I2, крахмал (С6Н10О5)n
Уравнение реакции:
Таблица 3. Результаты опыта
Образец |
Окраска раствора |
Смещение равновесия |
|
Знак rH0 |
|
Эталон |
|
|
прямой |
|
обратной |
|
|
|
|
|
|
После нагревания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
После охлаждения |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы: (Укажите, какая из реакций - прямая или обратная - является эндотермической, объясните, как согласуются наблюдения с принципом Ле Шателье – Брауна, сформулируйте принцип)