- •Комплексные (координационные) соединения
- •Альфред Вернер (Werner A.) (12.XII.1866 - 15.XI.1919) Нобелевская премия по химии, 1913 г.
- •Составные части комплекса (кооординационной частицы)
- •Факторы, влияющие на состав комплексного соединения
- •Правило Сиджвика для определения состава комплексов
- •Правило Сиджвика (примеры)
- •Shriver and Atkins Inorganic Chemistry, 2010
- •Монодентатные лиганды образуют одну связь с комплексообразователем
- •Бидентатные лиганды образуют хелатные комплексы
- •Пентандион-2,4
- •Хелатные (клешневидные) комплексы с полидентатным лигандом – этилендиаминтетрауксусной кислотой
- •Жизненно важные комплексы хлорофил гемоглобин
- •Витамин В12
- •C.E. Housecroft, A.G. Sharpe. Inorganic chemistry, 2005 К. Сайто, С. Хаякава и др.
- •-комплексы
- •Классификация комплексных соединений
- •2. По природе лигандов
- •е) ацидокомплексы (лиганды – кислотные остатки неорганических и органических кислот)
- ••3. По составу внешней сферы
- •4. По внутренней структуре комплексных соединений:
- •в) полиядерные комплексы содержат два и более центральных атома
- •ИЗОМЕРИ
- •Изомерия комплексных соединений
- •[Cr(H2O)6]Cl3 фиолетовый [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O светло-зеленый [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O темно-зеленый [CrCl3(H2O)3]·3H2O красный
- •Полимеризационные изомеры: (относят к
- •желтый
- •граневая
- •фиолетовый
- •Оптические изомеры способны вращать плоскость поляризации светового луча влево (L-изомер) или вправо (D-изомер).
- •Вращение плоскости поляризации плоско поляризованного света при прохождении
- •Примеры оптических изомеров комплексных соединений
- •Примеры названий комплексных соединений
- •Примеры названий комплексных соединений
- •Примеры названий комплексных соединений
- •Реакция Чугаева
- •1.Неорганическая химия: в 3 т. /Под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Издательский центр
Комплексные (координационные) соединения
•Сложные вещества, содержащие центральный атом, связанный с несколькими молекулами или ионами (лигандами).
•Чаще всего в роли комплексообразователя выступает электроположительная частица (электрофил, акцептор электронов), способная связывать
донорные молекулы или ионы.
• Наиболее типичные комплексообразователи – ионы или атомы d- и f-металлов, реже p-металлов.
Альфред Вернер (Werner A.) (12.XII.1866 - 15.XI.1919) Нобелевская премия по химии, 1913 г.
Координационная теория комплексных соединений
(А. Вернер, 1893 г.)
Соединения первого порядка |
Соединения высшего порядка |
(валентно-ненасыщенные) |
(валентно-насыщенные) |
Fe (CN)3
+
3KCN CoCl+ 2
6NH3 BF+ 3 HF
Ni
+
4CO
K3[Fe(CN)6]
[Co(NH3)6]Cl2
H[BF4]
[Ni(CO)4]
Составные части комплекса (кооординационной частицы)
Факторы, влияющие на состав комплексного соединения
Правило Сиджвика для определения состава комплексов
Н.-В. Сиджвик
(1873
•Устойчивым является комплекс, в котором реализована 18-эл-ная оболочка из s-, p- и d-электронов М и x эл. пар лигандов (L)
•26Fe0 [Ar]3d64s2 || 36Kr
•18 – 8 = 10e –
•или 36 – 26 = 10e –
•x = 10/2 = 5 эл.пар (5 молекул CO)
•[Fe(CO)5] пентакарбонилжелезо
Правило Сиджвика (примеры)
*27Co0 [Ar]3d74s2 || 36Kr
*18 – 9 = 9e –;
*х = 9/2 = 4,5 (?)
*радикал [·Co(CO)4]
*тетракарбонилкобальт
(неуст.)
* димер [Co2(CO)8] (уст.) октакарбонилдикобальт
•23V0 [Ar]3d34s2 || 36Kr
•18–5 = 13e –;
•х = 13/2 = 6,5 (?)
•радикал [·V(CO)6] (неуст.)
•или компл.соединение
состава K[:V–I(CO)6]
гексакарбонилванадат(-I) калия (уст.)
Shriver and Atkins Inorganic Chemistry, 2010
Монодентатные лиганды образуют одну связь с комплексообразователем
L– : окончание «о»
F– |
фторо- |
Cl– |
хлоро- |
O2– |
оксо- |
S2– |
тио- |
OH– |
гидроксо- |
SO 2– |
сульфато- |
4 |
циано- |
CN– |
|
NO2– |
нитро- |
H– |
гидридо- |
(Н+) |
(гидро-) |
L0 : название
H2O |
аква |
NH3 |
аммин |
CO |
карбонил |
NO |
нитрозил |
py |
пиридин C5H5N |
en |
этилендиамин |
|
NH2CH2CH2NH2 |
L+ : окончание «ий»
N2H5+ гидразиний Н+ гидро-