Лабы (механика) / Лабы / 1-14 / FIZ-1-~2

Нижегородский государственный технический университет

Отчет по лабораторной работе №1-14.

Тема: “Изучение законов идеального газа и определение показателя адиабаты”.

Выполнил студент: Костерин Н.В.

Группа: 02-ЭС-2

г. Нижний Новгород

2003 почти г.

Цель работы: изучение метода Клемана-дезорма, позволяющего эксперементально определить показатель адиабаты для воздуха.

Теоретическая часть.

Первое начало термодинамики:

Q = U + A или A = dU + A

Идеальный газ – газ, молекулы которого не взаимодеиствуют друг сдругом и их размеры пренебрежимо малы.

Уравнение состояния идеального газа:

PV = RT m/, где

R – универсальная газовая постоянная;

– молярная масса данного газа.

Теплоемкость: C0 = Q/dT

Эксперементальная часть:

1 – сосуд;

2 – колена манометра;

3 – насос;

4,5 – краны.

Расчеты основных величин.

Таблица измерений:

№ опыта	, мм	, мм	, мм	, мм	, мм	, мм
	240	60	180	175	125	50	1,38
	230	70	160	170	130	40	1,34
	225	75	150	170	130	40	1,36
	280	20	260	185	115	70	1,37
	255	45	210	180	120	60	1,40
	250	50	200	175	125	50	1,34
	235	65	170	175	125	50	1,42
	220	80	140	170	130	40	1,40
	235	65	170	175	125	50	1,42
	225	75	150	170	130	40	1,36

1.

2. Пусть воздух - двухатомный газ (считаем связь между атомами жесткой), т.е. i=5, откуда

Расчет погрешностей.

Количество повторений – 10.

Коэффициент Стьюдента: при P=95%.

0,02

^{Результат :}

Вывод: в ходе работы был изучен метод Клемана-Дезорма, позволяющий экспериментальным путем определять показатель адиабаты воздуха. Полученный показатель адиабаты (_эксп=1,38) незначительно отличается от теоретического (_теор=1,4), т.к. в состав воздуха входят газы, молекулы которых состоят из различного количества атомов, а показатель _теор был рассчитан для воздуха как для двухатомного газа. Другой причиной различия между полученным результатом и теоретическим является то, что при расчете _теор воздух считали двухатомным идеальным газом, размерами молекул и их взаимодействиями мы пренебрегали. В реальной жизни воздух - смесь различных газов (O₂, N₂, CO₂ и др. ) и водяного пара.