- •Общая, неорганическая и физическая химия.
- •Щелочные металлы – способы получения, химические свойства, применение. Гидриды – получение, химические свойства, применение.
- •Кислородные соединения щелочных металлов – получение, свойства, применение. Соли, их свойства.
- •3. Берилий, методы получения, свойства, применение. Соединения бериллия, их свойства, гидролиз. Применение бериллия и его соединений.
- •Магний, методы получения, свойства, применение. Соединения магния, их свойства, гидролиз. Применение магния и его соединений.
- •Кальций, стронций, барий. Методы получения свободных металлов, свойства. Гидриды – методы получения, свойства, применение.
- •Соединения кальция, стронция, бария. Карбонаты и гидрокарбонаты.
- •Жесткость воды и способы ее устранения.
- •Способы устранения жесткости
- •Бор, способы получения и свойства. Соединения с водородом, бориды – получение, свойства, применение.
- •Оксид бора, борные кислоты, соли – получение, свойства, применение.
- •Галогениды, нитрид бора – строение молекул, свойства, получение. Боразон.
- •Алюминий – получение, свойства, применение. Оксид, гидроксид, алюминаты, галогениды, строение их молекул, получение и свойства.
- •Общая характеристика солей алюминия, их растворимость, гидролиз. Квасцы. Алюмосиликаты. Применение алюминия и его соединений.
- •Углерод. Аллотропия. Химические свойства углерода. Карбиды металлов. Сероуглерод, способы получения и свойства.
- •Монооксид углерода – строение молекулы, получение и свойства. Генераторный и водяной газы. Карбонилы металлов: свойства, их получение.
- •Диоксид углерода, угольная кислота и ее соли – строение молекулы, получение и свойства. Применение углерода и его соединений.
- •Соединения углерода с азотом. Синильная кислота и цианиды, их получение и свойства. Роданистоводородная кислота и ее соли; получение и свойства.
- •Кремний – нахождение в природе, методы получения кремния, свойства и применение.
- •Кремниевые кислоты. Силикагель. Силикаты и алюмосиликаты. Кремнекислородный тетраэдр – основа структуры кристаллических решеток силикатов. Ситаллы. Цеолиты.
- •Водородные соединения кремния, методы получения и свойства. Силициды металлов. Соединения с галогенами, их получение и свойства; гидролиз.
- •Кремнефтористоводородная кислота, получение и свойства. Карбид кремния, его свойства и получение. Применение кремния и его соединений.
- •Германий, олово, свинец. Общая характеристика элементов: получение и свойства. Полиморфные модификации олова. Химические свойства олова и свинца.
- •Оксиды, гидроксиды и соли олова (II) и свинца (II); их получение и свойства. Солеобразные оксиды свинца.
- •Диоксиды олова и свинца; химические свойства и методы получения. Гидроксиды и галогениды олова (IV) и свинца (IV) – получение и свойства.
- •Азот. Причины инертности молекулярного азота. Аммиак – строение молекулы, способы получения, свойства. Соли аммония, их свойства. Нитриды.
- •Гидроксиламин и гидразин, их соли – строение молекул, получение, свойства, применение. Гидраты гидразина и гидроксиламина, их свойства.
- •Азотистоводородная кислота, ее соли – получение, свойства, применение.
- •Оксиды азота, устойчивость молекул, способы получения, свойства, применение.
- •Азотистая кислота, получение, свойства. Нитриты, получение и свойства.
- •Азотная кислота – получение, свойства, применение. Царская водка.
- •Применение
- •Нитраты, их получение и свойства. Термическое разложение нитратов. Применение азота и его соединений.
- •Фосфор – получение, свойства, применение. Аллотропия. Фосфин, соли фосфония – получение и свойства. Фосфиды металлов, получение и свойства.
- •Оксиды фосфора – строение молекул, получение, свойства, применение.
- •Кислородсодержащие кислоты фосфора, способы получения, строение молекул, свойства. Фосфаты, способы их получения и свойства.
- •Полимерные кислоты фосфора. Галогениды и оксогалогениды, их получение и свойства. Применение фосфора и его соединений.
- •Соединения фосфора в сельском хозяйстве. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений.
- •35. Мышьяк, сурьма, висмут. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, получение и свойства. Соединения с металлами – получение и свойства.
- •36.Оксиды, гидроксиды и соли As (III), Sb (III), Bi (III) – получение и свойства. Тригалогениды – получение и свойства. Соли антимонила и висмутила.
- •37. Пентагалогениды мышьяка, сурьмы и висмута – получение, свойства, гидролиз. Гексагидроскостибаты (V) щелочных металлов.
- •38. Кислород, строение молекулы, способы получения, физические и химические свойства. Озон, его получение, свойства и применение.
- •39. Вода, физические и химические свойства воды. Пероксид водорода, методы получения, строение молекулы.
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •40. Сера, методы получения, полиморфные модификации, физические и химические свойства. Сероводород, строение молекулы, получение и свойства. Сульфиды. Гидролиз сульфидов, растворимых в воде.
- •41. Соединения серы с кислородом. Диоксид и триоксид серы – получение, свойства, применение.
- •42. Сернистая кислота и ее соли – получение, строение молекулы и свойства. Тиосерная кислот и тиосульфат натрия, получение и свойства.
- •43. Серная кислота, получение, строение молекулы и свойства. Соли серной кислоты, их свойства. Дисерная кислота и олеум, их свойства. Пероксосульфаты.
- •44. Фториды серы. Оксохлориды серы (хлористый тионил, хлористый сульфурил), хлорсерная (хлорсульфоновая) кислота, их получение, строение молекул и свойства.
- •45. Водород – общая характеристика, физические и химические свойства, получение. Гидриды – получение, свойства. Водородные соединения неметаллов. Применение водорода и его соединений.
- •46. Фтор, хром, бром, йод. Получение, физические и химические свойства, изменение окислительной активности (в подгруппе). Взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей.
- •47. Соединения галогенов с водородом, получение и свойства. Окислительно-восстановительные и кислотные свойства галогеноводородов и их водных растворов. Галогениды.
- •48. Соединения галогенов с кислородом. Фториды кислорода. Оксиды хлора, йода, брома, их структура, свойства и применение.
- •49. Кислородсодержащие кислоты хлора – получение, свойства.
- •50. Бромноватистая, йодноватая, метапериодная, ортопериодная кислоты и соли – их свойства и применения.
- •51. Общая характеристика элементов VIII группы. Методы получения и свойства. Соединения криптона и ксенона со фтором, способы получения и свойства. Гидролиз фторидов ксенона.
- •52. Кислородные соединения ксенона; способы получения, свойства. Практическое применение благородных газов.
- •54. Общая характеристика d-элементов IV группы. Получение, свойства и применение. Оксиды и гидроксиды, способы получения и свойства.
- •55. Соли титанила и титанаты, их получение и свойства. Соединения с галогенами, свойства и способы получения. Применение металлов и их соединений.
- •56. Общая характеристика d-элементов V группы. Способы получения и свойства. Оксиды, гидроксиды, галогениды – способы получения, свойства.
- •57. Оксованадиевые ионы. Ванадаты, ниобаты и танталаты, способы их получения и свойства. Применение простых веществ и соединений.
- •58. Общая характеристика d-элементов VI группы, получение, свойства. Соединения хрома (II) - способы получения и свойства.
- •59. Кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов хрома (II), (III), способы получения и свойства. Соли хрома (III), получение и свойства; квасцы; хромиты; получение, свойства.
- •60.Триоксид хрома, его свойства, хромовые кислоты; хоматы и дихроматы; их взаимные переходы, получение и свойства.
- •61. Соединения молибдена и вольфрама – оксиды и гидроксиды; вольфраматы и молибдаты, способы получения и свойства; изополи- и гетерополикислоты и их соли. Применение простых веществ и соединений.
- •62. Марганец, рений – общая характеристика, получение, свойства. Применение марганца, рения и их соединений.
- •63. Соединения марганца (II), (III), (IV), свойства оксидов и гидрооксидов, соли марганца, их свойства; диоксид марганца, его свойства.
- •64. Соединения марганца (VI), способы получения и свойства. Оксид марганца (VII), марганцовая кислота и пермангаты – получение, свойсва и применение.
- •65. Соединения рения (III), (IV), (VI). Соединения рения (VII): оксид, рениевая кислота, перренаты.
- •66. Семейство железа. Общая характеристика элементов; нахождение в природе, способы получения. Чугун и сталь. Оксиды, гидроксиды и соли элементов (II), их свойства и получение.
- •67. Оксиды, гидроксиды и соли железа (III), кобальта (III), никеля (III), способы получения и свойства. Соединения железа (VI), ферраты, их свойства. Применение металлов и их соединений.
- •68. Платиновые металлы. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе. Понятие о разделении элементов, гидроксиды платины (II), (IV), их свойства. Оксиды рутения и осмия (VIII).
- •69. Общая характеристика d-элементов I группы, способы получения и свойства. Соединения меди (I), (II); Оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения; методы получения и свойства.
- •70. Соединения серебра (I); оксид, его свойства, нитарты, галогениды, их свойства. Комплексные соединения серебра, свойства и способы получения.
- •71. Соединений золота (I), свойства и способы получения. Соединения золота (III), оксид и гидроксид, галогениды, способы получения; комплексные соединения. Применение простых веществ и соединений.
- •72. Общая характеристика d-элементов II группы, получение и свойства. Оксиды, гидроксиды, соли – свойства, получения. Применение лантаноидов и их соединений.
- •73. Общая характеристика лантаноидов – физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, способы получения. Применение лантанойдов и их соединений.
- •74. Неорганическая химия и окружающая среда: загрязнение атмосферы (оксиды углерода, серы, азота, аэрозоли) её охрана.
- •75. Неорганическая химия и окружающая среда: загрязнение литосферы, её охрана. Утилизация твердых бытовых и промышленных отходов.
- •76. Неорганическая химия и окружающая среда: загрязнение гидросферы и её охрана. Очистка сточных вод. Экологические проблемы химизации народного хозяйства.
66. Семейство железа. Общая характеристика элементов; нахождение в природе, способы получения. Чугун и сталь. Оксиды, гидроксиды и соли элементов (II), их свойства и получение.
В семейство железа входят: железо(Fe), кобальт (Co), никель (Ni). В атомах количество валентных электронов 8 равно номеру группы.
Высшие степени окисления для элементов семейства железа не характерны. Наиболее типичны для них степени окисления +2, +3. Для железа степень окисления +3 заметно устойчивее, чем +2. У Co степени окисления +2 и +3 примерно в равной мере устойчивы, а у Ni более стабильна степень окисления +2. В жестких условиях под действием сильных окислителей железо может проявлять степень окисления +6.
Металлические железо, кобальт, никель имеют близкие значения плотности, температур плавления и кипения, электродные потенциалы.
Кобальт и никель чаще всего встречаются в виде сульфидных минералов: кобальтин CoAsS, петландит (Fe, Ni)S, никелин NiS(As).
Железо по распространенности в природе находится на четвертом месте после кислорода, кремния и алюминия. Основным сырьем для производства железа являются магнетит Fe3O4, гематитFe2O3.
Химической основой получения металлического железа и его сплавов является восстановление оксидов железа в доменных печах при высоких температурах
FeO + C= CO+ Fe
Вначале в доменных печах выплавляют чугун (содержит примеси C, P, S, Si), часть из которого затем превращают в сталь двумя способами: конвертерным и мартеновским. В конвертерном способе через расплавленный чугун, налитый в грушевидный сосуд-конвертер, продувают воздух, который окисляет часть углерода до СО, примесь FeS превращается при этом в Fe2O3 и SO2.
Для получения кобальта и никеля используют пиро- и гидрометаллургические методы.
Чистые металлы можно получить также термическим разложением их карбонилов.
Железо, кобальт и никель представляют собой серебристо-белые металлы с сероватым(Fe), розовым(Co) и желтоватым(Ni) отливом. Чистые металлы пластичны, однако даже незначительные количества примесей повышают их твердость и хрупкость.
Металлическое железо на холоде быстро реагирует с кислотами-неокислителями и образуют аквакатионы. Железо окисляется водой до температуры 873К. Во влажном воздухе уже при обычной температуре железо подвергается коррозии. Однако очень чистое железо (менее0,01 % примесей) оказывается коррозионно-устойчивым.
Железо горит в атмосфере кислорода, образуя оксид Fe2O3.
Для железа, кобальта, никеля известны оксиды ЭО и Э2О3. Эти оксиды нельзя получить в чистом виде при окислении металлов кислородом.
Оксиды Fe (II), Co (II), Ni (II) – твердые, тугоплавкие вещества, черного(~FeO) или темно- зеленого(~CoO, ~NiO) цвета. С водой они не взаимодействуют, но легко реагируют с кислотами. Оксиды Fe(II), Co(II), Ni(II) проявляют основные свойства.
Гидроксиды Э(OH)2, образующиеся при действии на водные растворы солей железа (II), кобальта(II) и никеля(II) гидроксидов щелочных металлов, представляют собой гелеобразные осадки белого (Э= Fe), розового(Э= Co) и яблочно-зеленого(Э= Ni) цвета, легко разлагающиеся на оксиды ЭО и воду.
В степени окисления +2 рассматриваемые элементы образуют соли почти со всеми известными анионами. Растворимыми в воде солями являются нитраты, сульфаты, галогениды (кромеFeF2), тиоционаты, ацетаты и перхлораты.