Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

12 Вариант

1. К окислительно-восстановительным реакциям относится взаимодействие между

1) оксидом натрия и водой

2) оксидом углерода(IV) и оксидом кальция

3) железом и хлоридом меди(II)

4) серной кислотой и нитратом бария

2. Молекулярному уравнению реакции

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Н₂O

соответствует сокращённое ионное уравнение

1) CuO + 2HNO₃ = Сu²⁺ + 2NO^- + Н₂O

2) CuO + 2Н⁺ + 2NO₃⁻= Сu²⁺ + 2NO₃^-+ Н₂O

3) СuО + 2Н⁺ = Сu²⁺ + Н₂O

4) О^2- + 2Н⁺ = Н₂O

3. К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) гидроксид калия (р-р) и ацетат натрия (р-р)

2) оксид железа(III) и уксусная кислота (р-р)

3) хлорид бария (р-р) и фруктоза (р-р)

4) этанол (р-р) и карбонат кальция

4. Цинк быстро взаимодействует с водным раствором

1) NH₃

2) H₂SO₄

3) CO₂

4) CO

5. При взаимодействии с водой образует кислоту

1) N₂

2) NO₂

3) NO

4) SiO₂

6. Гидроксид магния реагирует с

1) гидроксидом меди(II)

2) оксидом кальция

3) хлоридом калия

4) ортофосфорной кислотой

7. Какая схема соответствует практически неосуществимой реакции?

1) Сu + Fe(NO₃)₂ →

2) Mg + РbСl₂ →

3) Fe + CuSO₄ →

4) Cl₂ + NaBr →

8. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород

2) кислород и кальций

3) азот и вода

4) железо и сера

9. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

10. Для этина характерны следующие реакции:

1) гидрирования и гидратации

2) гидратации и изомеризации

3) замещения атомов водорода на галоген и кислород

4) присоединения галогенов и азота

5) полимеризации и окисления

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HI + HNO_3(конц.) → HIO₃ + NO₂ + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

.

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

13 Вариант

1. Окислительно-восстановительной реакцией не является

1) 2Cl₂ + 2Н₂O = 4НСl + O₂

2) Сl₂ + Н₂ = 2НСl

3) Сl₂ + 2KI = 2КСl + I₂

4) НСl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

2. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) серной кислоты и хлорида бария

2) сульфида железа(II) и соляной кислоты

3) фосфата калия и гидроксида кальция

4) гидроксида натрия и хлорида алюминия

3. Ионы ОН^- образуются при диссоциации каждого из двух веществ:

1) HNO₃ и NaHCO₃

2) С₂Н₅ОН и NaOH

3) Mg(OH)Cl и H₂SO₄

4) NH₄OH и Са(ОН)₂

4. Непосредственно не взаимодействуют

1) кремний и фосфорная кислота

2) магний и азот

3) угарный газ и кислород

4) хлор и гидроксид кальция

5. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Сu и NaOH

2) N₂O и CO₂

3) NiO и HCl

4) Ba(NO₃)₂ и H₂

6. Среди веществ, формулы которых Fe, Сu, Mg, в реакцию с концентрированной серной кислотой вступает(ют)

1) Mg и Сu

2) только Сu

3) Fe и Mg

4) Fe, Сu и Mg

7. Соль образуется при

1) разложении известняка

2) растворении натрия в воде

3) фотосинтезе

4) взаимодействии аммиака с хлороводородом

8. Кислород и водород реагируют с

1) SO₂

2) FeO

3) NaOH

4) NH₃

9. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

HNO₃ → NO₂ + O₂ + Н₂O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

10. Сахарозу характеризуют следующие признаки:

1) взаимодействует с водой

2) является бесцветным кристаллическим веществом, растворимым в воде

3) имеет формулу С_бН₁₂O₆

4) входит в состав белков

5) реагирует с хлоридом натрия

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CuS + HNO_3(конц) → CuSO₄ + NO₂ + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.