26 Основные св-ва переходных металлов.
Перехо́дные
мета́ллы (перехо́дные
элеме́нты) — элементы побочных
подгрупп Периодической
системы химических элементов
Д. И. Менделеева,
в атомах которых
появляютсяэлектроны на
d- и f-орбиталях[1].
В общем виде электронное строение
переходных элементов можно
представить следующим образом: 
.
На ns-орбитали содержится один или
два электрона,
остальные валентные
электроны находятся
на
-орбитали.
Поскольку число валентных
электронов заметно
меньше числа орбиталей, то простые
вещества,
образованные переходными элементами,
являются металлами.
Название "переходные" связано с тем, что в периодах переходные элементы вклиниваются между s- и р-элементами.
В отличие от s- и p-элементов, у которых заполняются внешние оболочки (соответственно ns- и np-оболочки), у переходных металлов заполняются внутренние (n — 1) d-оболочки (d-элементы) или (n — 2) f-оболочки (f-элементы).
Все переходные элементы имеют следующие общие свойства:
Небольшие значения электроотрицательности.
Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, в атомах которых на внешнем ns-подуровне находятся 2 валентных электрона, известна степень окисления +2.
Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, элементы в низшей степени окисления образуют соединения, которые проявляют основные свойства, в высшей — кислотные, в промежуточной — амфотерные. Для всех переходных элементов характерно образование комплексных соединений.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны, но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.
Все переходные элементы металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Большинство из них имеет характерный металлический блеск. По сравнению с s-металлами их прочность в целом значительно выше. В частности, для них характерны свойства: высокий предел прочности на разрыв; тягучесть; ковкость (их можно расплющить ударами в листы).
Есть три примечательных элемента из семейства переходных металлов. Эти элементы — железо, кобальт и никель, и они являются единственными элементами которые способны создавать магнитное поле.
Переходные элементы, кроме Fe и Ti, мало распространены в земной коре.
27 Номенклатура орг-х соед-й
Название органического соединения состоит из:
названия главной цепи (корень);
название функций (приставки и суффиксы).
Необходимо правильно воспроизвести нумерацию атомов углерода и выделение главной цепи.
Заместитель – это атом или группа атомов, который замещает атом водорода в структуре.
Функциональная группа – атом или группа атомов неуглеродного характера, которая определяет принадлежность соединения к определенному классу органических соединений.
Характеристическая группа – функциональная группа, связанная с родоначальной структурой.
Нумерацию главной цепи начинают с того конца, ближе к которому расположена старшая группа. Если заместителей в цепи несколько, то нумерацию делают так, чтобы кратная связь или другой заместитель имели наименьший номер (стояли вначале).
В карбоциклах нумерация начинается с того атома углерода, при котором находится старшая заместительная группа.
А в ароматических соединениях привилегиями обладает бензольное кольцо. У некоторых соединениях имеются свои тривиальные названия:
Радикал C6H5 называется фенил.
Рассмотрим пример названия соединения:
Последовательность шагов:
1. Нумеруем атомы углерода так, чтобы заместитель (гидрокси-группа) имела меньший номер. Количество атомов углерода равно 5, значит, основа - пент.
2. В цепи есть кратная связь, значит суффикс –ен. Положение кратной связи указывается цифрами.
3. В соединении старшая группа- гидроксильная, именно она определяет класс соединений – спирт, суффикс – ол. Положение группы указывается цифрами.
4. Значит, название будет: Пентен-4-ол-2.