Билет 5

2. Гидролиз солей 2-го типа) (Билет 17 задание 1)

Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону: NH4Cl + H2O   ↔ NH4OH + HCl

В ионной форме: NH4+ + H2O  ↔  NH4OH + H+При гидролизе по катиону реакция раствора кислая pH< 7.

Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом протекает ступенчато, через стадии образования основных солей.

Билет 6

1. Растворы. Способы выражения концентрации. (Билет 8 задание 2)

Концентрация раствора может выражаться как в безразмерных единицах (долях, процентах), так и в размерных величинах (массовых долях, молярности, титрах, мольных долях). Способы выражения концентрации растворов.

1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:

,

 

где:

ω – массовая доля растворенного вещества;

 – масса растворённого вещества;

 – масса растворителя.

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:

 

,

где:

C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);

n – количество растворенного вещества, моль;

V – объём раствора, л.

Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.

3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m:

 

,

где:

С (x) – моляльность, моль/кг;

n – количество растворенного вещества, моль;

mр-ля – масса растворителя, кг.

4. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного веществаn к общему количеству веществ в растворе:

 

,

где:

N – мольная доля растворённого вещества;

n – количество растворённого вещества, моль;

nр-ля – количество вещества растворителя, моль.

Сумма мольных долей должна равняться 1:

 

N(X) + N(S) = 1.

где N(X) - мольная доля растворенного вещества Х;

N(S) - мольная доля растворенного вещества S.

2. Гидролиз солей 3-го типа (Билет 19 задание 1)

Гидролиз протекает достаточно сильно по первой ступени, слабо - по второй ступени и совсем слабо - по третьей ступени.III. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону: CH3COOK + H2O ↔   CH3COOH + KOH

Билет 7

1. Массовая доля вещества (Билет 19 задание 2)

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:

,

где:

ω — массовая доля растворённого вещества в долях

ω(%) — массовая доля растворённого вещества в процентах

 – масса растворённого вещества;

 – масса растворителя.

2. Гидролиз солей 4-го типа (Билет 20 задание 1)

В ионной форме: CH3COO- + H2O  ↔CH3COOH +OH-pH> 7IV Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: CH3COONH4 + H2O ↔  CH3COOH + NH4OHили в ионной форме: CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OHГидролиз таких солей протекает очень сильно. Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты.