1. Концентрация реагирующих веществ

2. Температура

3. Давление

Механизм действия катализатора.

Вопрос 30

Понятие эквивалента. Закон эквивалентов.

Все вещества реагируют, соединяются в строго определённых соотношениях. Все вещества реагируют в эквивалентных соотношениях.

Эквивалентное число (z) – зависит от природы в-ва и определяется по стехиометрии реакции.

Расчёт чисел эквивалентности.

1.Число эквивалентности элемента=валентности Z_{кислота} = n_H

2. Z_{кислота} = Z_H

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Z(H2SO4)=2

2) H2S04+NaOH=NaHSO4+H20 Z(H2SO4)=1

3. Число эквив. Основания=n_OH(число групп замещенных реакций)

1) Сa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Z(Ca(OH)2)=2

2) Ca(OH)2+HCl=CaOHCL+H20 Z(Ca(OH)2)=1

4. Число эквивалентности окислителя

Z_{окислителя} = n_{принятых электронов}

5. Z_{восстановителя}=n_{отданных электронов}

6. Z_соли = В_me * n_me (валентность металла на число атомов металла )

Молярная масса эквивалента

Это масса одного моля эквивалента вещества

Mэ=M/Z

Кол-во в-ва эквивалента или число эквивалентов в-ва

nэ=m/Mэ

nэ=m/Mэ=m/M/z=z*m/M=Z*n

nэ=z*n

Закон эквивалента

Числа эквивалента взаимодействующих в-в равны

n_э1=n_э2

m1/m2=M_э1/М_э2

+Моль и эквивалент в-ва. Закон эквивалентов

Моль - кол-во в-ва, в котором содержится 6.02*10²³ молекул

1 моль любого газообразного в-ва при н.у занимает объем 22.4 л

Н.у это p=a*m*M

(1.013*10^a)

Число моль: n=m/M

31. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.

Основные положения метода молекулярных орбиталей.

1. Всея молекула рассматривается как единое целое, состоящее из ядер и электронов

2. Все электроны являются общими для всех ядер

3. Состояние электронов в молекуле описывается с помощью соответствующего уравнения Шредингера

4. В методе молекулярных орбиталей используется линейная комбинация атомных орбиталей (лкао)

40) Принцип Ле-Шателье

Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие ,то равновесие сместиться в сторону уменьшения оказанного воздействия

Химическое равновесие с точки зрения кинетики - это такое состояние изолированной системы, в которой заканчиваются хим. Превращения, то есть не происходят изменения числа моль в-ва участников реакции.

Состояние равновесия - это конечное состояние системы.

Это такое состояние, в котором скорость прямой и обратной реакции равны.

1. Влияние концентрации

Увеличение концентрации в-ва приводит к смещению равновесия в сторону расхода этого в-ва. При уменьшении концентрации в-ва равновесие смещается в сторону образования этого в-ва.

2. Давление

Изменение давления учитываем только с газообразными в-вами.

Если в твердой или жидкой фазе влияние смещения равновесия пренебрегает при увеличении давления, равновесие смещается в сторону меньшего образования молекул газа

При уменьшении давления, равновесия смещается в сторону большего образования молекул газа

3. Температура

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону протекания эндотермической реакции.

При уменьшении температуры равновесия смещается в сторону протекания экзотермической реакции.