1. Приготовление кислотной смеси заданного состава

из серной и азотной кислот и воды.

1.Требуетсяприготовить 1000 кг кислотной смеси состава :

65% серной кислоты,20% азотной кислоты и 15% воды.

Исходные кислоты

95% H 2SO4 -- Х

97% HNO3 --- У

Н 2О --- Z

1) ПО МНГ H 2SO4

1000 х0,65 =Х х0,95 Х= 1000х0,65 /0,95 =684,2 кг 95% H2SO4

2) ПО МНГ HNO3

1000 х0,2 =У х0,97 У =1000х0,2 /0,97 =206,2 кг 97% HNO3

3)По весу Х+У+Z = 1000кг

684,2 +206,2 + Z= 1000

Z = 1000- 684,2-206,2 = 109,6 кг воды

Проверка: 1000х 0,15 =109,6+684,2х0,05+206,2х0,03

150=150

II. Определение количества кислотной смеси при нитровании вещества

Алгоритм решения:

1.составить уравнение реакции нитрования

2.определение расхода МНГ HNO3 по реакции (теоретический.)

3.определение расхода МНГ HNO3 с учетом избытка (практический)

4.определение количества к/с в гр.

1.Пронитровать 10г бензола до ТНБ кислотной смесью состава:

20% HNO3 ; 72% H 2SO4 . Избыток HNO3 - 80%.

Определить количество кислотной смеси в гр.

1. реакция нитрования бензола до ТНБ

С 6Н6 + 3НNO3 = С 6Н3 (NO2) 3 + 3 Н 2О

78 3х63

2) теоретический расход МНГ HNO3

78----- 3х63

10------ Х Х= 10х3х63 /78 =24,23 г МНГ HNO3

3) практический выход МНГ HNO3

24,23---- 100% Х= 24,23 х180 /100= 43,61 г МНГ HNO3

Х----- 180 %

4) определение количества кислотной смеси в гр.

в 100 вч к/с содержится 20 вч МНГ HNO3 (20%)

Х к/с------------------------ 43,61 г

Х к/с = 100х43,61 /20 = 218 г

Ш.Расчет необходимого количества исходных кислот для изготовления заданной

кислотной смеси при нитровании ВВ .

(продолжение II )

Алгоритм решения:

1.составить уравнение реакции нитрования

2.определение расхода МНГ HNO3 по реакции (теоретический.)

3.определение расхода МНГ HNO3 с учетом избытка (практический)

4.определение количества к/с в гр.

5.балансовые уравнения по HNO3, H 2SO4 ; по весу.

1.Пронитровать 10г бензола до ТНБ кислотной смесью состава:

20% HNO3 ; 72% H 2SO4 . Избыток HNO3 - 80%.

Определить количество олеума и крепкой HNO3 2-ого сорта для приготовления кислотной смеси.

Исходные кислоты:

104,5% H 2SO4 --- Х

97% HNO3 --- У

Н 2О --- Z

1. реакция нитрования бензола доТНБ

С 6Н6 + 3НNO3 = С 6Н3 (NO2) 3 + 3 Н 2О

78 3х63

2) теоретический расход МНГ HNO3

78----- 3х63

10------ Х Х= 10х3х63 /78 =24,23 г МНГ HNO3

3) практический выход МНГ HNO3

24,23---- 100% Х= 24,23 х180 /100= 43,61 г МНГ HNO3

Х----- 180 %

4) определение количества кислотной смеси в гр.

в 100 вч к/с содержится 20 вч МНГ HNO3 (20%)

Х к/с------------------------ 43,61 г

Х к/с = 100х43,61 /20 = 218 г

5) балансовые уравнения по HNO3, H 2SO4 ; по весу.

5.1. по весу 218= Хо +У HNO3 + Z Н 2О

5.2. по HNO3 218х0,2 = У HNO3 х 0,97 У HNO3 = 44,96г 97% HNO3

5.3. по H 2SO4 218 х0,72 = Хо х 1,045 Хо=150,2г 104,5% H 2SO4

5.4 по воде Z Н 2О = 218- (44,96 +150,2) Z Н 2О =22,84 г

Примечание: если ,

Исходные кислоты:

92% H 2SO4 --- Х

Меланж 1 с

89% HNO3 --- У

7,5% H 2SO4

3,5% Н 2О --- Z

5)балансовые уравнения имеют вид:

5.1. по весу 218= Х H 2SO4 +У HNO3 + Z Н 2О

5.2. по HNO3 218х0,2 = У HNO3 х 0,89 У HNO3 = 48,99 г

5.3. по H 2SO4 218 х0,72 = Х H 2SO4 х 0,92 + У HNO3 х 0,075

218 х0,72 = Х H 2SO4 х 0,92 + 48,99 х 0,075 Х H 2SO4 = 42,77 г

5.4 по воде Z Н 2О = 218- (48,99+42,77 ) Z Н 2О =126,24 г

Приложение: