Вариант 24

1. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл его 0,25 М раствора?

2. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?

3. Определите возможность протекания реакции TiО₂ (к) + С (графит) = Ti (к) + 2СО (г) при 250 К, если известно, что для реакции ΔН = 722,9 кДж; ΔS = 363,9 Дж/К.

4. Рассчитайте изменение скорости химической реакции при повышении температуры от 293 до 373 К. Температурный коэффициент этой реакции равен 2.

5. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в гомогенной системе

СН₄ + О₂ = СО₂ + 2Н₂О, если объем ее уменьшить в 4 раза? В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции?

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Для сульфата железа (ІІ), хромовой кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Почему раствор Na₂S имеет щелочную, а раствор NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Как изменится концентрация ионов водорода, если рН раствора понизится с 11 до 5?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы реакций: SO₂+O₂→ SO₃, Na₂SO₃→Na₂S+Na₂SO₄, NaNO₃→ NaNO₂+O₂↑. Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ ·6NH₃; PtCl₄ ·4NH₃; PtCl₄ ·2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 25

1. Сколько миллилитров 96%-й серной кислоты (p=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

2. Рассчитайте массу сульфата меди (II) (CuSO₄), который можно получить из медного купороса (CuSO₄∙5H₂O) массой 500 г.

3. Сколько тепла выделится при сгорании 5 л (н.у.) сероводорода, если реакция выражается уравнением 2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2Н₂О(г) + 2SО₂(г)?

4. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80^о С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

5. В каком направлении сместится равновесие при понижении температуры и давления в гомогенных системах:

а) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂; ΔН⁰ = − 1035,24 кДж;

б) СО₂ + H₂ = СО + H₂O; ΔН⁰ = + 51,08 кДж?

6. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21, укажите валентные электроны.

7. Для гидроксида железа (ІІІ), силиката натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Почему раствор NaF имеет щелочную, а раствор NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с рН = 11 больше концентрации ионов водорода?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH₃ + NH₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: CaO, P₂O₅, MnO₂, H₂S, Al(NO₃)₃, Na. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями, и почему?

12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Назовите соединения.

Контрольная работа №2