Кондуктометрия

1. Покажите сущность, достоинства, недостатки, область применения кондуктометрии.

2. Особенности проводников первого и второго рода.

3. Дайте определение понятию электрическая проводимость, удельная и молярная электрическая проводимость. Их размерность и уравнение связи между ними.

4. Изменение удельной электрической проводимости с разбавлением.

5. Изменение молярной электрической проводимости с разбавлением.

6. Закон Кольрауша. Схема Кольрауша.

7. Дайте определение терминов: «константа сосуда» и «константа электродов» способы их определения.

8. Что является экспериментальным подтверждением наличия гидратации и сольватации ионов.

9. Определение степени и константы ионизации слабых электролитов.

10. Определение ионного произведения воды.

11. Определение произведения растворимости труднорастворимых электролитов.

12. Кондуктометрическое титрование. Какой вид имеют кривые кондуктометрического титрования для реакций : 1) титрования сильной кислоты сильным основанием; 2) слабой кислоты сильным основание

13. Как определяют «коэффициент Тарусова».

14. Удельная и молярная электропроводимость водного раствора хлорида бария при 25⁰С равны соответственно

1,191*10 ^-3 Ом^-1см^-1 и 119,1 Ом^-1см²моль^-1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию хлорида бария в анализируемом растворе.

Измерениередокс-потенциала. Потенциометрическое окислительно - восстановительное титрование

Цель занятия: Изучить теоретические основы потенциометрического метода. Познакомиться с работой рН- метра и научиться измерять окислительно-восстановительные потенциалы. Научиться определять количественно содержание веществ потенциометрическим методом.

Лабораторная работа № 1 Определение редокс - потенциала

Измерение редокс-потенциала поводит на окислительно-восстановительной системе, содержащей гексацианоферрат III калия K₃[Fe(CN)₆] и гексацианоферрат II калия K₄[Fe(CN)₆]. В водном растворе на платиновом электроде устанавливается следующее равновесие:

[Fe(CN)₆]^3- + e  [Fe(CN)₆]^4-

Измерение проводят на рН-метре при помощи гальванического элемента состоящего из платинового и хлорсеребряного электродов.

Ход работы:

1. Включить прибор в сеть.

2. Включить тумблер на боковой панели (при этом загорается сигнальная лампочка). Прибор прогреть 5-10 минут.

3. В стаканчик налить 5 мл раствора K₃[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и 5 мл раствора K₄[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л.

4. Стаканчик поставить на подставку и опустить в него электроды.

5. Измерить ЭДС:

а) нажать клавиши «0», «t», «-1-14»;

б) отсчет показаний провести по нижней шкале * 100;

в) данные занести в таблицу.

6. Вынуть электроды и промыть их дистиллированной водой.

7. В стаканчик налить 1 мл раствора K₃[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и 10 мл раствора K₄[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Измерить ЭДС.

8. В стаканчик налить 1 мл раствора K₄[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и 10 мл раствора K₃[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Измерить ЭДС.

9. Промыть электроды водой и поместить их в стаканчик с дистиллированной водой.

10. Полученные данные занести в таблицу.

Измерение	Отношение объемов растворов с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л [Fe(CN)6]3- ---------------- [Fe(CN)6]4-	ЭДС, в
1.	1 : 1
2.	1 : 10
3.	10 : 1