Ход работы:

1. Заполнить бюретку титрованным раствором натрий тиосульфата.

2. Разбавить задачу в мерной колбе до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать раствор.

3. В две колбы отмерить по 10 мл раствора задачи, добавить по два мл раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л по 10 мл раствора иода закрыть колбочки часовым стеклом и поставить стоять на 15 минут в затемненное место.

4. Через 15 минут в колбу прилить по 5 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л и выделившийся остаток иода оттитровать раствором натрий тиосульфата. Записать в таблицу объем тиосульфата пошедший на титрование остатка иода, не вступившего в реакцию с ацетоном (V₁)

5. Провести контрольный опыт . Для этого отмерить пипеткой 10 мл раствора иода и оттитровать его титрованным раствором натрий тиосульфата в присутствии индикатора крахмала (0,2 мл), который добавляется в конце титрование. Отметить и записать в тетради объем натрий тиосульфата, пошедший на титрование всего иода, прилитого к ацетону (V₂)

6. Провести расчет молярной концентрации эквивалента, титра и массы ацетона. Расчетные данные занести в таблицу.

Задача №

№	V пип.	V1 бюр.	V1 бюр. ср.	V2 бюр	V2 бюр. ср.	V1-V2	C (1/z ац.)	T ац	m прак.	m истин	% о ш
1	10,00
2	10,00
3	10,00

Где: V₂ – объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на титрование 10 мл иода;

V₁ – объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на титрование остатка иода.

Формулы расчета:

C(1/z Na₂S₂O₃) * (V₂ - V₁) бюр.

C(1/z ац.) = ---------------------------------------- моль/л

V(ац.)

C(1/z ац.) * M(1/z ац.)

T(ац.) = ----------------------------------- г/мл ;

1000

М

M(1/z CH₃ – C – CH₃) = ------------ = 9,66 г/моль

║ 6

O

m(ац.) = Т(ац.) * V(мерной колбы) г