Экспериментальная часть

Опыт 1. Взаимодействие металла с кислотой.

В две пробирки налить по 1 см³ соляной кислоты и бросить в первую из них кусочек железа, во вторую – цинка. Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций.

Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основанием (реакция нейтрализации).

В фарфоровую чашечку налить 5 см³ 2М раствора соляной кислоты, затем по каплям при перемешивании прилить 4 см³ 2М раствора едкого натра до получения нейтрального раствора (проверить лакмусовой бумажкой). Раствор выпарить над пламенем горелки. Написать уравнение реакции получения соли.

Опыт 3. Взаимодействие кислоты с солью.

3.1. К 1-2 см³ раствора силиката натрия (Na₂SiO₃) прилить по каплям 12% раствор соляной кислоты, смесь встряхнуть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

3.2. В пробирку с 1-2 см³ разбавленной соляной кислоты прибавить несколько капель раствора нитрата серебра. Что выпадает в осадок? Написать уравнение реакции.

3.3. В пробирку прилить 1-2 см³ раствора серной кислоты, затем добавить раствор хлорида бария. Каков цвет образовавшегося осадка? Написать уравнение реакции.

Опыт 4. Взаимодействие кислотного оксида с гидроксидом.

Ч ерез раствор гидроксида кальция (известковую воду) пропустить из аппарата Киппа углекислый газ, полученный в процессе реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂+ CO₂ + H₂O.

Наблюдать выпадение осадка карбоната кальция, который при дальнейшем пропускании CO₂ растворяется. Почему? Написать уравнения соответствующих реакций.

Опыт 5. Взаимодействие соли с гидроксидом.

5.1. К раствору сульфата меди прилить раствор едкого натра. Отметить цвет полученного осадка, написать уравнение реакции.

5.2. В пробирку с раствором хлорида кобальта (II) прилить по каплям раствор едкого натра. Обратить внимание на изменение цвета осадка. Составить уравнения реакций, учитывая при этом, что вначале образуется основная соль кобальта, а затем гидроксид кобальта (II).

Опыт 6. Получение и свойства основных оксидов.

6.1. Зажечь кусочек магниевой ленты, держа её тигельными щипцами. Образовавшийся белый порошок сохранить для следующего опыта. Написать уравнение реакции.

6.2. Белый порошок оксида магния, полученный в опыте 6.1, поместить в чашку с водой, размешать и испытать раствором фенолфталеина. Отметить малую растворимость в холодной воде оксида магния и изменение окраски индикатора. Составить уравнение реакции.

Вместо оксида магния можно взять порошок оксида кальция или оксида бария.

6.3. Поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II) и добавить 10-12 капель разбавленной соляной или серной кислот. Осторожно нагреть пробирку. Отметить цвет полученного раствора. Написать уравнение реакции.

Опыт 7. Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

7. 1. В две пробирки внести по 1 пипетке раствора любой соли цинка. Добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка Zn(OH)₂ (пробирку при этом встряхивать для перемешивания). К полученному осадку в первую пробирку прибавить раствор кислоты, во вторую – избыток раствора щелочи. Происходит ли растворение осадка в обеих пробирках? Записать наблюдаемые явления и составить уравнения реакций.

7.2. Повторить опыт 7.1, взяв в качестве реактива растворы солей алюминия и хрома (III). Написать уравнения реакций. Сделать вывод о характере гидроксидов цинка, алюминия и хрома (III).

Опыт 8. Получение кислой соли.

Внести в пробирку несколько капель насыщенного раствора гидроксида кальция. Прибавлять по каплям разбавленный раствор фосфорной кислоты Н₃РО₄. Отметить цвет образовавшегося осадка средней соли. Прилить к осадку избыток фосфорной кислоты, перемешивая стеклянной палочкой содержимое пробирки. Почему осадок растворяется при добавлении избытка кислоты? Составить уравнения реакций образования средней соли фосфорной кислоты и превращения её в кислую соль – дигидрофосфат кальция Са(Н₂РО₄)₂.

Опыт 9. Получение двойной соли.

Смешать в небольшом стаканчике равные объемы насыщенных растворов сульфата алюминия и сульфата калия. Полученный раствор выпарить на слабом огне на одну третью часть и дать остыть. Через некоторое время наблюдать выделение мелких кристаллов алюмокалиевых квасцов. Написать уравнение реакции.

Примечания и меры предосторожности

1. Кислоты и щелочи наливать следует осторожно. Если кислота или щелочь случайно попала на кожу, необходимо быстро смыть ее большим количеством воды из водопроводного крана, а затем нейтрализовать, соответственно, либо 3-5% раствором гидрокарбоната натрия (NaНCO₃), либо 3-5 % уксусной кислоты.

2. Отработанные кислоты и щелочи слить в специальные склянки.

3. В специально отведенную склянку следует вылить и растворы солей серебра.

4. При работе учитывать токсичность таких веществ, как соли хрома, меди.