MnO2 → MnSo4 → нMnO4 → kMnO4 → k2MnO4

К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 14

Задание 1

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_l при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры.

Задание 2

Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

Задание 3

Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив G⁰₂₉₈ реакции.

Задание 4

• Равновесие гомогенной системы:

4HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H₂O]_p = 0,14 моль/дм³; [Cl₂]_p = 0,14 моль/дм³; [HCl]_p = 0,20 моль/дм³; [O₂]_p = 0,32 моль/дм³. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

• В какую сторону сместится равновесие в системе: СO_2(г) + Н₂O_(ж) ↔ Н₂СО_3(ж)

а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации СO₂?

Задание 5

Сколько граммов соды (Na₂СO₃ · 10H₂O) нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия  = 0,06?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

PbO₂, PbF₄, Pb(HSO₄)₂, Pb₂PbO₄(Pb₃O₄), Pb(CH₃COO)₂, K₂[Pb(OH)₄].

• В приведенных схемах определите:

Cl^-1 → Cl⁺⁵, Cl^-1 → Cl⁺¹, Cl^-1 → Cl₂⁰, Cl₂⁰ → Cl⁺³

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

BrO^- → Br^- SO₄^2- → S^2-

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

H₃P + H₂SO₄ + KMnO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

CuI₂ → CuI + I₂

S + KOH → K₂SO₃S + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Cr(OH)₃ + OH^- + Br₂ ↔ CrO₄^2- + Br^- + H₂O

φ⁰, B

CrO₄^2- + 4H₂O + 3ē = Cr(OH)₃ + 5OH^- -0,13

Br₂ + 2ē = 2Br^- +1,06

Задание 7

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

Задание 8

• Составьте уравнение реакции пассивации ниобия в концентрированной азотной кислоте. Определите число молей и окраску образовавшегося газа.

• Составьте уравнение реакции растворения цинка в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

• Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: