Индивидуальное домашнее задание Вариант № 91

1

По формулам написать названия веществ: а) Cu₂O, б) HCl, в) (CH₃COO)₂Ca, г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.

3

4

Как изменится скорость реакции 2NO  O₂  2NO₂, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?

5

При некоторой температуре в системе СО₂  4Н₂  СН₄  2Н₂О_(г), H  165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение К_р. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?

6

1 л водного раствора содержит 577 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SiO₃, ZnBr₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H₂SO₄; Аl(OH)₂Cl и HNO₃; CuCl₂ и КОН.

10

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SiO₃, (NH₄)₂S, ZnSO₄. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄], [Zn(NH₃)₄]Br₂. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KI  H₂O₂  H₂SO₄  I₂  K₂SO₄  H₂O;

б) Na₂SO₃  Na₂SO₄  Na₂S;

в) NaCrO₂  Br₂  NaOH  Na₂CrO₄  NaBr  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Al  Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃  Na₃[Al(OH)₆]  AlCl₃

14

Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.

^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

15

Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, ^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B.

16

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.

17

Рассчитать, сколько граммов Са(НСО₃)₂ содержится в 1 м³ воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.

18

Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С₅Н₁₂. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.