Индивидуальное домашнее задание Вариант № 57

1

По формулам написать названия веществ: а) WO₃, б) Mg(OH)₂, в) AlF₃, г) Cd(HS)₂; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.

3

4

При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?

5

Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl₂  2NOCl, H  73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?

6

0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe₂(SO₄)₃. Плотность раствора 1,0 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H₂S, NaHSO₃, CuCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH₄OH и HCl; (MgOH)₂SO₄ и H₂SO₄; KOH и H₃PO₄.

10

Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₂, CuI₂, CH₃COONH₄? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения: [Pt(NH₃)₂Cl₄], Rb[Cd(CN)₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄ H₃PO₃ H₂SO₄ MnSO₄H₃PO₄ K₂SO₄H₂O;

б) P  HIO₃ H₂O  H₃PO₄  HI;

в) KNO₃  C  S  N₂  CO₂  K₂S.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuCl₂  [Cu(NH₃)₄]Cl₂

14

Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B)

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B, ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B.

16

При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.

17

В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₇Н₁₆. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.