Индивидуальное домашнее задание Вариант № 40

1

По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H₂CO₃, в) CaSiO₃, г) Al(OH)₂Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.

3

4

При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.

5

Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO₂  2NO  O₂; б) H₂  I₂  2HI.

6

3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl₂, H₂CO₃, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO₄ и H₂S; BаСO₃ и HNO₃; FeCl₃ и КOH.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу (NH₄)₂S, PbCl₂, RbNO₃, CH₃COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄  H₂S  MnO₂  S  KOH H₂O;

б) H₂SO_{4 (конц.)}  Zn  ZnSO₄  H₂S  H₂O;

в) H₃As  HNO₃  H₃AsO₄  NO₂  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Cd  Cd(NO₃)₂  Cd(OH)₂  [Cd(NH₃)₄]Cl₂  CdSO₄

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,0001 моль/л, [Ni²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Ni²⁺/Ni) = 0,26 B.

15

Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Al³⁺/Al) = 1,66 B.

16

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

17

Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl₂?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₉Н₂₀. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.