Индивидуальное домашнее задание Вариант № 32

1

По формулам написать названия веществ а) NO₂, б) Ва(OH)₂, в) MgSO₃, г) Ca(H₂PO₄)₂; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO₂ массой 10 г.

3

Вычислить значение DH₂₉₈ для следующих реакций превращения глюкозы: а) С₆Н₁₂О_6(к)  2С₂Н₅ОН_(ж)  2СО_2(г); б) С₆Н₁₂О_6(к)  6О_2(г)  6СО_2(г)  6Н₂О_(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?

4

На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (  3), чтобы скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в 100 раз?

5

Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО₂  О₂  2SО₃; б) СО  3Н₂  СН₄  Н₂O.

6

4 л водного раствора содержит 163,2 г H₃PO₄. Плотность раствора 1,020 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, H₂Se, AlBr₃, K₂HPO₄. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1). Определить рН полученного раствора.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Nа₃РО₄ и СаCl₂; К₂СО₃ и ВаCl₂; Zn(ОН)₂ и КOH.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO₄, RbCl, (NH₄)₂CO₃, LiI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, Li[CuCl₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KClO₃  H₂SO₄  KHSO₄  ClO₂  KClO₄ H₂O;

б) H₂SO_{4 (конц.)} Ag  Ag₂SO₄  SO₂  H₂O;

в) NaCrO₂  PbO₂  NaOH  Na₂CrO₄  NaPbO₂  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Na  NaOH  Na₂CO₃  NaHCO₃  NaNO₃

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO₃. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

15

Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

16

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl₂. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

17

Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды?

18

Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.

19

Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.