Индивидуальное домашнее задание Вариант № 30

1

По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).

3

Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(мольК).

4

Как изменится скорость реакции 2NO  O₂  2NO₂, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?

5

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО  О₂  2СО₂; б) MgCO₃  MgO  CO₂. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO₄. Плотность раствора 1,224 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl₂, H₂CO₃, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Сr(ОН)₃ и NаOH; Ва(OH)₂ и СоCl₂.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li₂TeO₃, Cr(NO₃)₃, K₂SO₄? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂, Na[FeCl₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄  KOH  KI  K₂MnO₄  KIO₄  H₂O;

б) HNO_{3 (конц)}  P  H₃PO₄  NO₂  H₂O;

в) HCl  CrO₃  Cl₂  CrCl₃  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

K  КОН  К₂СО₃  СО₂  СаСО₃

14

Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.

^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

15

Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Ni²⁺/Ni) = 0,26 B.

16

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

17

Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.

18

Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.

19

Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.