Индивидуальное домашнее задание Вариант № 29

1

По формулам написать названия веществ а) K₂O, б) HNO₃, в) Na₂SiO₃, г) (MgOH)₂S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.

3

Определить DH₂₉₈ реакции 3С₂Н_2(г)  С₆Н_6(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с образованием СО_2(г) и Н₂О_(ж).

4

Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H₂  O₂  2H₂O; б) CO₂  C  2CO; в) N₂  O₂  2NO; г) Fe₂O₃  3H₂  2Fe  3H₂O.

5

При некоторой температуре в системе СО₂  4Н₂  СН₄  2Н₂О_(г), H  165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение К_р. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?

6

0,8 л водного раствора содержит 403,2 г HNO₃. Плотность раствора 1,246 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H₂S, NaHSO₃, CuCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.

9

Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Zn^2  H₂S  ZnS  2Н^;

НСО₃^  H^  Н₂О  СО₂;

Ag^  Cl^  AgCl.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl₂, Fe(NO₃)₂, NH₄NO₃, K₃PO₄? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H₂O)₄PO₄], K₂[Zn(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄  K₂SO₃  H₂O  MnO₂  K₂SO₄ KOH;

б) HNO_{3 (конц)}  HI  HIO₃  NO₂  H₂O;

в) Br₂  Cl₂  H₂O  HBrO₃  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Mg  MgCl₂  Mg(OH)₂  MgSO₄  MgCl₂

14

Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B)

15

Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B.

16

Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₉Н₂₀. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.