Индивидуальное домашнее задание Вариант № 23

1

По формулам написать названия веществ а) Li₂O, б) HNO₃, в) NiSO₃, г) (CuOH)₂CO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

3

Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид никеля (II) до свободного металла при 298 К.

4

Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции образования аммиака возросла в 100 раз?

5

Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C  CO₂  2CO₂, H  172,5 кДж; б) CO  H₂O  CO₂  H₂, H  41,2 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

2 л водного раствора содержит 81,6 г H₃PO₄. Плотность раствора 1,020 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SO₄, Zn(NO₃)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH₄OH и HCl; (MgOH)₂SO₄ и H₂SO₄; KOH и H₃PO₄.

10

Какие из солей LiNO₃, CoCl₂, K₂SO₃, NH₄NO₂ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂, Na[FeCl₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) K₂Cr₂O₇KNO₂H₂SO₄Cr₂(SO₄)₃ KNO₃K₂SO₄H₂O;

б) Cu  HNO_{3 (разб.)}  Cu(NO₃)₂  NO  H₂O;

в) KMnO₄  K₂MnO₄  MnO₂  O₂.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CaCl₂

14

Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO₃ и серебра, погруженного в 0,0001 М AgNO₃. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

15

Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

16

Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

17

Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 700 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 7,5 ммоль/л?

18

Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.

19

Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.