Индивидуальное домашнее задание Вариант № 20

1

По формулам написать названия веществ а) PbO₂, б) NH₄OH, в) CaF₂, г) K₂HPO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

3

Тепловой эффект реакции SO₂+2H₂S=3S+2H₂O(ж) равен (234,5 кДж). Определить теплоту образования сероводорода.

4

При какой температуре реакция закончится через 20 минут, если при температуре 20С для завершения реакции требуется 3 часа. Температурный коэффициент реакции равен 3.

5

При некоторой температуре в гомогенной газовой системе: PCl₅  PCl₃  Cl₂, H  92,59 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

6

8 л водного раствора содержит 4032 г HNO₃. Плотность раствора 1,246 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, Na₂S, MgCl₂, Ca(OH)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН раствора, объемом 1000 мл, в котором содержится 5,6 г гидроксида калия.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)₃ и HCl; CrOHCl₂ и HCl; NaHSO₄ и NaOH.

10

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: Ba(CH₃COO)₂; Na₂S; FeCl₂.

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(NH₃)₃Cl)]Сl, (NH₄)₂[Cu(NO₃)₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) FeSO₄  Cl₂  Na₂SO₄  NaCl  Fe₂(SO₄)₃;

б) NH₃  O₂  NO  H₂O;

в) P  KOH  H₂O  KH₂PO₂  PH₃.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuCl₂  [Cu(NH₃)₄]Cl₂

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B, ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B, ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B.

16

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl₂. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

17

Какую массу Са(ОН)₂ нужно добавить к 50 л воды, чтобы устранить карбонатную жесткость, равную 5,8 ммоль/л?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₉Н₂₀. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.