Индивидуальное домашнее задание Вариант № 19

1

По формулам написать названия веществ а) NiO, б) H₂CO₃, в) CaSiO₃, г) Al(OH)₂Cl; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

В 2, 48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

3

Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.

4

При понижении температуры на 60С реакция замедлилась в 64 раза. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.

5

Написать выражение константы равновесия для реакции 2SО₂  О₂  2SО₃, H  196,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?

6

0,3 л водного раствора содержит 40,07 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₂SO₄, NH₄OH, K₂CO₃, FeOH(NO₃)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН 0,01 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,7510^5.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу – LiCl, Sn(NO₃)₂, Nа₃РO₄, BaCl₂? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₃[RhCl₆], [Ti(NH₃)₆]Br₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) CrCl₃  NaClO  NaOH  Na₂CrO₄  NaCl  H₂O;

б) 2Na₂O₂  C  Na₂CO₃  Na₂O;

в) Cu  HNO_{3 (разб.)}  Cu(NO₃)₂  NO  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CaCl₂

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

17

Какую массу соды Na₂CO₃ надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64 ммоль/л?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₈Н₁₈. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.