Индивидуальное домашнее задание Вариант № 18

1

По формулам написать названия веществ а) Cl₂O₇, б) Al(OH)₃, в) Na₃PO₄, г) КHCO₃; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

3

При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите теплоту образования Са(ОН)₂.

4

Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH₃  5O₂  4NO  6H₂O. Как измениться скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза?

5

Написать выражение константы равновесия для реакции 2H₂O  2H₂  O₂, H  483,7 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?

6

1 л водного раствора содержит 86,8 г CuSO₄. Плотность раствора 1,084 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ca(OH)₂, CH₃COOH, FeOHSO₄, BaCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.

9

Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe^2  OH^  Fe(OH)₂;

Ca^2  CO₃^2  CaCO₃.

10

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH₄)₃PO₄, CH₃COONa, Al(NO₃)₃. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄  SnCl₂  HCl  KCl  МnCl₂  SnCl₄  H₂O;

б) P  H₂O  H₃PO₃  PH₃;

в) PbS  HNO₃  S  Pb(NO₃)₂  NO  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Nа  NаOH  Na₂СO₃  СаСO₃  Са(НСO₃)₂

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B, ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, ^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B.

16

Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Вычислить жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 21,6 г безводной буры Na₂В₄О₇.

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₆Н₁₄. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.