Индивидуальное домашнее задание Вариант № 16

1

По формулам написать названия веществ а) SO₃, б) Bi(OH)₃, в) NaI, г) Al(HSO₃)₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) карбонат лития, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н₃РО₂ пошло 4,44 г NaOH. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу этой кислоты, ее основность и написать уравнение реакции нейтрализации.

3

При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО_(к) и Н₂О_(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования оксида кальция.

4

Константа скорости реакции при 0С и 40С равна 2∙10^3 и 0,1 соответственно. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.

5

Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) N₂  O₂  2NO; б) Fe₂O₃  3H₂  2Fe  3H₂O.

6

0,1 л водного раствора содержит 57,7 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, (NH₄)₂Se, H₃PO₄, KHSO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 7,5.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO₃ и H₂SO₄; Zn(OH)₂ и NaOH; CaCl₂ и AgNO₃.

10

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К₂CO₃, Li₂S, Mg(NO₃)₂. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат бромопентаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения:

[Cr(H₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂, Cs₂[PtCl₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) H₂S  Cl₂  H₂O  H₂SO₄  HCl;

б) KI  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄ I₂  H₂O;

в) HNO₃  Ca  Ca(NO₃)₂  H₂O  NH₄NO₃.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Zn  Zn(NO₃)₂  Zn(OH)₂  Na₂[Zn(OH)₄]  ZnCl₂

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,0001 моль/л, [Ni²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Ni²⁺/Ni) = 0,26 B.

15

Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КI в течение 1,5 ч, если сила тока равна 2 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₇Н₁₆. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.