Индивидуальное домашнее задание Вариант № 13

1

По формулам написать названия веществ а) SiO₂, б) H₂SO₃, в) Zn(NO₃)₂, г) Ba(OH)Cl; по названию написать формулы веществ: а) оксид вольфрама (VI), б) гидроксид цезия, в) гидросульфид натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47 и 52,0 % мас. хрома? Определить валентность хрома в каждом из этих оксидов и составить их формулы.

3

Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н_4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

4

Написать выражение закона действия масс для реакции 2Fe  3Cl₂  2FeCl₃. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2,5 раза?

5

Написать выражение константы равновесия для реакции COCl₂  CO  Cl₂, H  112,5 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?

6

1,5 л водного раствора содержит 163,2 г AgNO₃. Плотность раствора 1,088 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CaCl₂, H₂SO₃, NaH₂PO₄, Cu(OH)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор гидроксида калия?

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Sn(OH)₂ и HСl; BeSO₄ и KOH; NH₄Cl и Ba(OH)₂.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу KI, KCN, CrCl₃, NaHCO₃? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения: [Pt(NH₃)₂Cl₄], Rb[Cd(CN)₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) HNO₃  Zn  Zn(NO₃)₂  N₂O  H₂O;

б) FeSO₄  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄  H₂O;

в) S  NaOH  Na₂S  Na₂SO₃  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Mg  MgCl₂  Mg(OH)₂  MgSO₄  Mg(NO₃)₂

14

Гальванический элемент состоит из магния, погруженного в 0,1 М MgSO₄ и стандартного водородного электрода. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

17

Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?

18

Сколько изомеров алкенов соответствует формуле С₇Н₁₄? Изобразить их структурные формулы и назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают полистирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.