Индивидуальное домашнее задание Вариант № 12

1

По формулам написать названия веществ а) TiO₂, б) Fe(OH)₂, в) LiI, г) Al(HSO₃)₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид брома (VII), б) соляная кислота, в) фосфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определить массу металла.

3

Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе₂О₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

4

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300С константа скорости реакции равна 2∙10^3. Найти константу скорости при 400С.

5

Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н₂  Br₂, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO₂, H  18,2 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH₄Cl. Плотность раствора 1,040 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)₂, H₃PO₄, FeCl₃, KHCO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Вычислить рН 0,1 н. раствора гидроксида аммония, константа диссоциации которого равна 1,810^5.

9

Какие из веществ КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу K₂SeO₃, CsBr, SnSO₄, Ba(NO₃)₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₄[Fe(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄ H₃PO₃ H₂SO₄ MnSO₄H₃PO₄ K₂SO₄H₂O;

б) P  HIO₃ H₂O  H₃PO₄  HI;

в) KNO₃  C  S  N₂  CO₂  K₂S.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Cd  Cd(NO₃)₂  Cd(OH)₂  [Cd(NH₃)₄]Cl₂  CdSO₄

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,0001 моль/л, [Ni²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Ni²⁺/Ni) = 0,26 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла, определить формулу соли и написать уравнения процессов, протекающих на инертных электродах.

17

Вычислить жесткость воды, если в 600 л содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

18

Написать формулы изомерных углеводородов, состав которых отвечает эмпирической формуле С₆Н₁₂. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.