Индивидуальное домашнее задание Вариант № 11

1

По формулам написать названия веществ а) NH₄OH, б) H₂SO₄, в) NiSO₃, г) (CuOH)₂CO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.

3

Вычислить значения DG₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО_(к)  1/2 С_{(графит)}  Fe_(к)  1/2 СО_2(г); б) FeO_(к)  С_{(графит)}  Fе_(к)  СО_(г); в) FеО_(к)  СО_(г)  Fе_(к)  СО_2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

4

При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?

5

Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н₂  Br₂, H  72,5 кДж; б) Н₂  S  Н₂S, H  169,4 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

5,0 л водного раствора содержит 3050 г NaOH. Плотность раствора 1,450 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, KOH, (NH₄)₂SO₃, NaHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН 0,1 M раствора циановодородной кислоты, константа диссоциации которой равна 7,210^10.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na₂CO₃ и HCl; Pb(NО₃)₂ и KI; CdSO₄ и Na₂S.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу (NH₄)₂S, PbCl₂, RbNO₃, CH₃COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: нитрат диакватетраамминникеля (II). Назвать комплексные соединения: [Rh(NH₃)₃(NO₂)₃], Na[Ag(SCN)₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KI  H₂O₂  H₂SO₄  I₂  K₂SO₄  H₂O;

б) Na₂SO₃  Na₂SO₄  Na₂S;

в) NaCrO₂  Br₂  NaOH  Na₂CrO₄  NaBr  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CaCl₂

14

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в 0,1 М FeSO₄ и цинка, погруженного в 0,01 М ZnSO₄. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B, ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag  Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B, ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B.

16

При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Написать уравнения процессов, протекающих при электролизе нитрата кадмия (электроды инертные).

17

В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

18

Написать формулы изомерных углеводородов, состав которых отвечает эмпирической формуле С₅Н₁₀. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают бутадиеновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.