- •Содержание
- •Пояснительная записка
- •1 Содержание учебной дисциплины
- •Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
- •1.2 Рекомендуемые вопросы для самостоятельной работы студентов введение
- •Блок № 3 «рефрактометрия»
- •Тематический план учебной дисциплины
- •3 Методические указания
- •3.1 Методические указания к решению задач в методе гравиметрии
- •3.2 Примеры решения задач в методе гравиметрия
- •3.3 Методические указания к титриметрическому анализу
- •3.4 Примеры решения задач в титриметрическом методе анализа
- •3.5 Методические указания по решению задач в физико-химичесих методах анализа
- •3.6 Примеры решения типовых задач
- •4 Перечень рекомендуемых учебных изданий, интернет-ресурсов, дополнительной литературы
- •5 Задания и задачи к контрольной работе
- •7.1 Гравиметрический метод
- •7.2 Титриметрический метод анализа
- •7.3 Титриметрический метод анализа метод нейтрализации
- •7.4 Метод оксидиметрии
- •7.5 Метод комплексонометрии
- •7.6 Физико-химические методы анализа
- •6 Таблица выбора вариантов
- •7 Примерные вопросы для подготовки к экзамену по учебной дисциплине
- •8 Приложения
- •8.1 Приложение а справочные таблицы
- •Приложение б формулы для расчетов в титриметрическом методе анализа
8 Приложения
8.1 Приложение а справочные таблицы
Таблица 1 - Произведение растворимости (ПР) малорастворимых веществ
(при комнатной температуре)
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
BaSO 4 CaSO 4 Ni(OH) 2 MgNH 4 PO 4 PbSO 4 |
1,1 * 10 –10 2,5 * 10 –5 2,0 * 10 –15 2,5 * 10 –13 1,6 * 10 –8 |
AgCl BaCO 3 CaCO 3 CaC 2 O 4 Fe(OH) 2 |
1,78 * 10 –10 5,1 * 10 –9 4,8 * 10 –9 2,3 * 10 –9 1 * 10 –15 |
Таблица 2 - Константа диссоциации слабых электронов
Электролит |
Консанта диссоциации (при 25 0С) |
рК = - lgК |
Муравьиная кислота – НСООН Угольная кислота – Н 2 СО 3
Сероводородная кислота – Н 2 S Раствора аммиака – NH 4 ОН |
1,8 * 10 –4
К 1 = 3 * 10 –7 К 2 = 6 * 10 –11
К 1 = 8,9 * 10 –8 К 2 = 1,3 * 10 –13
1,79 * 10 –5 |
3,75
рК 1 = 6,35 рК 2 = 10,32
рК 1 = 7,05 рК 2 = 12,90
4,74 |
Таблица -3 Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы
окислителей и восстановителей
Начальное состояние |
Конечное состояние |
Электронно-ионное уравнение |
Окислительно-восстанови-тельный потенциал |
Сl 2 |
2 Сl 2 |
Сl 2 + 2 ē = 2 Сl - |
+ 1,36 |
NO 3 |
NO |
NO 3 + 4H + + 3ē = NO + 2 H 2 O |
+ 0,96 |
Br 2 |
2 Br 2-1 |
Br 2 + 2ē = 2 B 2- |
+ 1,07 |
Cr 2 O 72- |
Cr 2 +3 |
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2C2+3 + 7H2O |
+ 1,33 |
ClO 3- |
Cl - |
ClO 3- + 6H + + 6ē = Cl- + 3H2O |
+ 1,43 |
Mn +7 |
Mn +2 |
MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O |
+ 1,51 |
Fe 3+ |
Fe 2+ |
Fe 3+ + 1ē = Fe2+ |
+ 0,77 |
J 2 |
2 J - |
J 2 + 2ē = 2J- |
+ 0,54 |
HClO |
Cl - |
HСlO + H+ + 2ē = Cl- |
+ 1,50 |
HNO 2 |
NO |
HNO 2 + H + + ē = NO + H 2 O |
+ 0,98 |
S 2 O 32- |
2 S 0 |
S 2 O 32- + 6H+ + 4ē = 2S0↓ + 3H2O |
+ 0,5 |
2H 2 SO 3 |
S 2 O 3 |
2H2SO3 + 2H+ + 4ē = S2O32- + 3H2O |
+ 0,40 |
Таблица - 4 Показатели преломления растворов [n] Д 20 с массообъемной
концентрацией (в %)
[n] Д 20 |
NH 4 Cl |
CaCl 2 . 6 H 2 O |
KCl |
MgSO 4 . 7 H 2 O |
1,3340 |
0,50 |
0,85 |
0,77 |
1,05 |
1,3350 |
1,0 |
1,71 |
1,54 |
2,09 |
1,3360 |
1,50 |
2,56 |
2,30 |
3,10 |
1,3370 |
2,0 |
3,42 |
3,09 |
4,13 |
1,3380 |
2,50 |
4,28 |
3,80 |
5,15 |
1,3390 |
3,0 |
5,15 |
4,58 |
6,20 |
1,3400 |
3,50 |
6,0 |
5,35 |
7,35 |
1,3410 |
4,0 |
6,90 |
6,10 |
8,45 |
1,3420 |
4,50 |
7,79 |
6,85 |
9,65 |
1,3430 |
5,0 |
8,65 |
7,60 |
10,70 |
1,3440 |
5,50 |
9,50 |
8,40 |
11,80 |
1,3450 |
6,0 |
10,40 |
9,15 |
12,95 |
1,3460 |
6,50 |
11,20 |
9,93 |
14,05 |
1,3470 |
7,0 |
12,10 |
10,70 |
15,22 |