2) Нулю

3) 22,4 В

4) 6,02∙10²³ В

126. Определите степень окисления хлора в хлориде натрия NaClO₂

1) +3

2) +2

3) +5

4) +4

127. Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве

1) окислителя

2) восстановителя

3) как окислителя, так и восстановителя

4) правильного ответа нет

128. Чему будет равна степень окисление меди в данной реакции

3CuCl₂ + 2Al = 2AlCI₃ + 3Cu

1) +2

2) +1

3) +3

4) 0

129. Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?

8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1) c 0 до +5

2) с +5 до +2

3) с +2 до 0

4) с 0 до +3

130. Определите степень окисления серы в гидросульфате алюминия (Al(HSO₄)₃)

1) +6

2) +4

3) +2

4) +8

Категория Электрохимические процессы (выбор)

131. Количественным критерием возможности протекания конкретного ОВ процесса является

1) положительное значение стандартного ОВ потенциала восстановителя

2) отрицательное значение стандартного ОВ потенциала окислителя

3) отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и окислителя

4) положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления

132. Какое из приведённых ниже утверждений неверное

1) на катоде источника постоянного тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем

2) на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является окислителем

3) на катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава

4) на аноде происходит окисление анионов из раствора или расплава

133. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты

1) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота

2) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди

3) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди

4) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода

134. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты

1) на катоде – калий, на аноде – кислород, в растворе – азотная кислота

2) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – нитрат калия

3) на катоде – калий, на аноде – азот, в растворе – гидроксид калия

4) на катоде – водород, на аноде – оксид азота (IV), в растворе - вода

135. Законы электролиза были сформулированы в первую очередь благодаря научным работам, выполненным

1) Э.Резерфордом в начале ХХ века

2) М.И.Кутузовым в 1812 году

3) М.Фарадеем во второй половине XIX века

4) Аристотелем в III веке до н.э.

Категория Основные положения координационной теории. Характер химической связи в комплексных соединениях (выбор)

136. Заряд каких комплексных ионов равен +1:

1) [Co⁺³(H₂O)₄CL₂]

2) [Cr⁺³(NH₃)₅CL]

3) [Pd⁺²(NH₃)₂(CN)₂]

4) [Co⁺²(NH₃)₆]

137. Какие из перечисленных соединений представляют собой анионные комплексы:

1) [Ni(NH₃)₆](NO₃)₂

2) [Ag(NH₃)₂]CL

3) [Co(NH₃)₂(NO₂)₂CL₂]

4) K₂[Be(SO₄)₂]

138. какой ион обусловливает красно-фиолетовую окраску раствора:

1) MnO₄^2-

2) MnO₄^-

3) [Mn(H₂O)₆]²⁺

4) [Mn(H₂O₆]³⁺

139. Какой ион обусловливает зелёную окраску раствора:

1) MnO₄^2-

2) MnO₄^-

3) [Mn(H₂O)₆]²⁺

4) [Mn(H₂O₆]³⁺

140. Укажите, какое вещество следует добавить к раствору сульфата тетраамминмеди (II), чтобы разрушить комплексный ион:

1) H₂O

2) HCL

3) NaOH (разб.)

4) NH₃