1. Скласти електронні формули атомів Нітрогену і Оксигену. Що спільного і що відмінного у їх будові?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Назвати сполуки:

а) N₂_________;

б) NH₃_______;

в) (NH₄)₂SO₄______________;

г) NH₄OH________________;

д) NH₄CL________________;

е)NH₄NO₃________________.

3. Здійснити хімічні перетворення :

а) N₂ ↔ NH₃ → NO; б) NO₂ → HNO₃ → Ba(NO₃)₂ → KNO₃;

↓

NH₄NO₃

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторна робота

Тема: Добування амоніаку та вивчення його властивостей.

Мета: добути амоніак, виявити та довести його основні властивості.

Звіт про лабораторну роботу

Дослід№:	Методика виконання	Спостереження	Хімізм процесу
І. Добування амоніаку з кристалічних речовин:
	У фарфорову ступку насипте декілька кристалів NH4CI додайте декілька кристалів NaOH розітріть товкачиком, потім додайте декілька крапель фенолфталеїну.
II. Добування амоніаку з розчинів солей амонію:
	У пробірку налийте 1-2 мл р-ну NH4CI, додайте 1-2 мл р-ну NaOH та нагрійте у полум’ї спиртівки. У момент закипання піднесіть до пробірки попередньо змочений у дистильованій воді індикаторний папірець.

Висновки: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні завдання:

1. На атоми якого інертного газу і на йони якого галогену та лужного металу схожий за електронною будовою негативно заряджений йон Нітрогену?

2. Як звільнити кисень від домішки аміаку? Відповідь обґрунтуйте.

3. Здійснити перетворення:

а) NH₄NO₃ → N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ →NH₄NO₃;

б) N₂ → NH₃ → (NH₄)₃PO₄ → NH₃ → NO → NO₂.

4. Яку масу амоніаку можна синтезувати з азоту масою 112 кг, якщо масова частка виходу амоніаку становить 72% від теоретично можливого.

5. Яку масу амоніаку можна синтезувати з азоту масою 336 кг, якщо масова частка втрат амоніаку під час синтезу складає 12%.

6. Яка маса амоній хлориду, масова частка домішок в якому 5%, витратиться на взаємодію з кальцій гідроксидом, якщо одержали амоніак об’ємом 5,712 л, що складає 85% від теоретично можливого?

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 9

Тема: Виявлення катіону амонію в розчині.

Література:

1. Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 78-80

2. Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 63-68.

План:

1. Виявлення катіону амонію в розчині.

2. Добування солей амонію.

3. Розв’язування задач і вправ.

Знати:

1. Якісні реакції на йон амонію.

Уміти:

1. Виявляти йон амонію.

2. Складати рівняння хімічних реакцій в повній та скороченій іонних формах.

Теоретичні питання:

1. Будова молекули аміаку. Тип хімічного зв’язку у молекулі.

Механізм утворення йону амонію.

2. Добування аміаку.

3. Фізичні властивості аміаку.

4. Хімічні властивості аміаку ( як відновника та як основи ).

5. Використання аміаку.

6. Фізіологічна дія аміаку.

7. Добування та властивості (фізичні та хімічні) солей амонію.

8. Використання солей амонію.

9. Якісна реакція на йон амонію.

Завдання для самопідготовки:

1. Зобразити молекулярну, електронну та структурну формули аміаку:

Молекулярна	Електронна	Структурна

2. Складіть рівняння реакцій за поданою схемою:

(NH₄)₂SO₄ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃.

1)_________________________________;

2)_________________________________;

3)_________________________________;

4)_________________________________.

3. Який об’єм аміаку можна добути у результаті реакції амоній хлориду масою

10,7 г і розчину натрій гідроксиду масою 20 г із масовою часткою розчиненої речовини 40%?

Відповідь:______________.

4. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

азот → аміак → амоній гідроксид → амоній хлорид → аміак → нітроген(II) оксид

1. __________________________________________;

2. __________________________________________;

3. __________________________________________;

4. __________________________________________;

5. __________________________________________.

5. При нагріванні технічного нашатирю, що містить 3% домішок, з надлишковою кількістю розчину натрій гідроксиду виділилось 800 мл амоніаку. Визначте масу технічного нашатирю, який використали для проведення реакції.

Відповідь:______________.

6. Яким чином можна розпізнати амоній хлорид та амоній сульфат? Відповідь потвердіть відповідними рівняннями реакцій.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

7. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:

1) амоній нітратом і кальцій гідроксидом:

__________________________________________;

__________________________________________;

____________________.

2) амоній гідроксидом і арґентум(I) нітратом:

__________________________________________;

__________________________________________;

____________________.