Лабораторная работа № 8

Реакции и ход анализа смеси анионов первой группы

Частные реакции сульфат-аниона

1. Хлорид бария ВаС1₂ образует с анионом белый осадок

2. Нитрат серебра AgN0₃ при взаимодействии с анионом в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag₂S0₄, растворимый в азотной кислоте:

Опыт: Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора сульфата натрия Na₂S0₄ и добавьте в первую 2-3 капли раствора хлорида бария, а во вторую 3-4 капли раствора нитрата серебра. Обратите внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию образования BaS0₄ можно проводить как в нейтральных, так и в кислых средах (рН < 7).

2. Осадок Ag₂S0₄ будет выпадать только из концентрированных растворов (растворимость моль/л).

Частные реакции сульфит-аниона

1. Йодная иди бромная вода при взаимодействии с растворами сульфитов обесцвечивается:

Опыт: Налейте в пробирку 4-5 капель раствора сульфита натрия, добавьте 5 капель раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора йода. Раствор йода обесцвечивается.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию можно проводить как в нейтральных, так и в кислых средах. Она протекает полнее при рН < 7.

2. Ионы-восстановители и ионы-окислители мешают проведению реакции.

2. Хлорид бария ВаС1₂ образует с анионом белый осадок сульфита бария растворимый в кислотах:

3. Нитрат серебра образует с анионом белый осадок сульфита серебра , растворимый в азотной кислоте:

Кислоты разлагают все сульфиты с выделением диоксида серы:

Для обнаружения оксида серы (IV) используется его способность обесцвечивать растворы йода или перманганата калия:

Опыт. В пробирку налейте несколько капель раствора сульфита натрия и 2-3 капли соляной кислоты. В ушко нихромовой проволоки, вставленной в пробирку, поместите каплю разбавленного раствора йода, окрашенного крахмалом в синий цвет, пробирку закройте пробкой, которая имеет прорез, и нагрейте содержимое. При этом капля через некоторое время обесцвечивается. Открытию аниона таким способом мешает анион , так как при действии кислот на сульфиды выделяется сероводород H₂S, который тоже обесцвечивает растворы йода и перманганата калия ,

Условия проведения опыта:

1. Раствор сульфита натрия должен быть достаточно концентрированным (10—15%) и свежеприготовленным.

2. Обнаружению сульфит-иона мешает наличие восстановителей.

4. Сульфит-ион можно восстановить до сероводорода.

Опыт. К раствору сульфита натрия прибавьте избыток 2 н. раствора соляной кислоты и кусочек металлического цинка.

При этом выделяется сероводород, который узнается по запаху, по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свинца:

Условия проведения опыта:

1. Реакция протекает при рН = 4.

2. Испытуемый раствор не должен содержать других восстановителей.

3. Для проведения опыта может быть использован только химически чистый цинк.

6. Обесцвечивание красителя. Сульфиты обладают способностью обесцвечивать некоторые красители, что может быть использовано для обнаружения аниона

Опыт. Поместите каплю фуксина в углубление капельной пластинки и туда же прибавьте каплю нейтрального исследуемого раствора. В присутствии аниона происходит обесцвечивание раствора.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию проводят при рН = 7-8.

2. Кислые растворы предварительно нейтрализуют дикарфонатом натрия .

3. Анион S^2- мешает обнаружению , так как тоже обесцвечивает указанный краситель.