1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс.

 

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции.

С2. Каль­ций на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре во­до­ро­да. Про­дукт ре­ак­ции об­ра­бо­та­ли водой, вы­де­ля­ю­щий­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым ок­си­дом цинка, а в рас­твор до­ба­ви­ли каль­ци­ни­ро­ван­ную соду. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

При вза­и­мо­дей­ствии очень ак­тив­но­го ме­тал­ла каль­ция с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет­ся гид­рид каль­ция (урав­не­ние 1). Гид­рид каль­ция вза­и­мо­дей­ству­ет с водой с об­ра­зо­ва­ни­ем гид­рок­си­да каль­ция и вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да (урав­не­ние 2). Во­до­род спо­со­бен вос­ста­нав­ли­вать не­ко­то­рые ме­тал­лы из их ок­си­дов (урав­не­ние 3). При до­бав­ле­нии в рас­твор Са(ОН)2 каль­ци­ни­ро­ван­ной соды об­ра­зу­ет­ся не­рас­тво­ри­мый кар­бо­нат каль­ция и в рас­тво­ре остаётся щёлочь (урав­не­ние 4); эта ре­ак­ция рань­ше ис­поль­зо­ва­лась для по­лу­че­ния ед­ко­го натра.

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний:

 

1)

2)

3)

4)

5)

 

С4.К рас­тво­ру, по­лу­чен­но­му при до­бав­ле­нии 4 г гид­ри­да калия к 100 мл воды, при­ли­ли 100 мл 39%-ного рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты (р = 1,24 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вые доли всех ве­ществ (вклю­чая и воду) в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ществ гид­рок­си­да калия и азот­ной кис­ло­ты, сде­ла­ем

вывод о том, какое из ве­ществ на­хо­дит­ся в из­быт­ке:

— в из­быт­ке

 

Вы­чис­лим массу рас­тво­ра и массы со­став­ля­ю­щих его ве­ществ:

Опре­де­лим мас­со­вые доли ве­ществ в рас­тво­ре:

С5.Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 1,68 л (н.у.) во­до­ро­да, при этом об­ра­зо­вал­ся цик­ло­ал­кан мас­сой 3,15 г. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу го­мо­ло­га бен­зо­ла. Счи­тать выход про­дук­та ре­ак­ции рав­ным 100%.

Пояснение.

На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

Рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу:

Уста­но­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла —

Вариант 5

С1. Со­ставь­те урав­не­ние окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции, ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са:

Ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

С2. При сжи­га­нии на воз­ду­хе про­сто­го ве­ще­ства жёлтого цвета об­ра­зу­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. Этот газ вы­де­ля­ет­ся также при об­жи­ге не­ко­то­ро­го ми­не­ра­ла, со­дер­жа­ще­го же­ле­зо, на воз­ду­хе. При дей­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на ве­ще­ство, со­сто­я­щее из тех же эле­мен­тов, что и ми­не­рал, но в дру­гом со­от­но­ше­нии, вы­де­ля­ет­ся газ с ха­рак­тер­ным за­па­хом тух­лых яиц. При вза­и­мо­дей­ствии вы­де­лив­ших­ся газов друг с дру­гом об­ра­зу­ет­ся ис­ход­ное про­стое ве­ще­ство. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

Про­стое ве­ще­ство жёлтого цвета, го­ря­щее на воз­ду­хе с вы­де­ле­ни­ем газа с рез­ким за­па­хом, — сера (урав­не­ние 1). Ве­ще­ства, со­дер­жа­щие же­ле­зо и серу: ми­не­рал пирит FeS2 и суль­фид же­ле­за (II) (урав­не­ния 2 и 3). При вза­и­мо­дей­ствии ок­си­да серы (IV) и се­ро­во­до­ро­да пер­вый про­яв­ля­ет свой­ства окис­ли­те­ля, вто­рой — вос­ста­но­ви­те­ля и об­ра­зу­ет­ся про­стое ве­ще­ство — сера (урав­не­ние 4).

Про­стое ве­ще­ство — сера, ми­не­рал — FeS2; FeS.

   

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния: 

 

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

С4.Се­ро­во­до­род, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с 1,44 г маг­ния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции маг­ния с сер­ной кис­ло­той:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства :

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции се­ро­во­до­ро­да с бро­мом:

 

и рас­счи­та­ем массу :

Так как, со­глас­но урав­не­нию, ве­ще­ства взяты в эк­ви­ва­лент­ном со­от­но­ше­нии, то

Опре­де­лим мас­со­вую долю в рас­тво­ре:

С5. В ре­зуль­та­те сжи­га­ния 1,74 г ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния по­лу­че­но 5,58 г смеси и . Ко­ли­че­ства ве­ществ и в этой смеси ока­за­лись рав­ны­ми. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния, если от­но­си­тель­ная плот­ность его по кис­ло­ро­ду равна 1,8125.

Пояснение.

Рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа и воды, по­лу­чен­ных при сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го

со­еди­не­ния, и рас­счи­та­ем число ато­мов уг­ле­ро­да и во­до­ро­да в нём:

 

Опре­де­лим число ато­мов кис­ло­ро­да и мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла