10. Химические свойства растворов кислот

1.Диссоциация

HNO₃H⁺+NO₃^- H₂SO₄2H⁺+SO₄^2-

1 ступень H₂SO₄H⁺+HSO₄^-

2 ступень HSO₄^-H⁺+SO₄^2-

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H⁺  Zn²⁺ + H₂

Cu + H₂SO₄ 

3. Взаимодействие с основными оксидами (нейтрализация)

2HCl + Li₂O  2LiCl + H₂O H₂SO₄ + FeO  FeSO₄ + H₂O

2H⁺ + Li₂O  2Li⁺ + H₂O 2H⁺ + FeO  Fe²⁺ + H₂O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, BeO, Fe₂O₃)

H₂SO₄ + ZnO  ZnSO₄ + H₂O 6HCl + Al₂O₃  2AlCl₃ + 3H₂O

2H⁺ + ZnO  Zn²⁺ + H₂O 6H⁺ + Al₂O₃  2Al³⁺ + 3H₂O

5. Нейтрализация кислот щелочами:

H₃PO₄ + 3KOH  K₃PO₄ + 3H₂O

H⁺ + OH^-  H₂O

6. Нейтрализация кислотами нерастворимых в воде оснований (растворение осадков):

H₂SO₄ + Cu(OH)₂  CuSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + Cu(OH)₂  Cu²⁺ + 2H₂O

7. Взаимодействие кислот с растворами солей (реакция протекает лишь в случае выпадения осадка или выделения газа)

а) выпадение осадка образовавшейся соли:

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2HCl

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

б выпадение осадка образовавшейся кислоты:

2HNO₃ + Na₂SiO₃  2NaNO₃ + H₂SiO₃

2H⁺ + SiO₃^2-  H₂SiO₃

в) выделение газа вследствие образования неустойчивой в кислой среде летучей слабой кислоты:

2HNO₃ + BaСO₃  Ba(NO₃)₂ + H₂O + СO₂ (H₂СO₃)

2H⁺ + BaCO₃  Ba²⁺ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + Na₂SO₃  Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ (H₂SO₃)

2H⁺ + SO₃^2-  H₂O + SO₂

Если не образовалось ни газа, ни осадка, то реакция до конца не идет, т. к. направление реакции в растворах смещается в сторону образования более слабого электролита.

11. Химические свойства растворимых в воде оснований (щелочей)

1. Диссоциация:

NaOH  Na⁺ + OH^- Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2OH^-

1 ступень Ba(OH)₂  BaOH⁺ + OH^-

2 ступень BaOH⁺  Ba²⁺ + OH^-

2. Нейтрализация сильными и слабыми кислотами:

3Ва(OH)₂ + 2H₃PO₄  Ва₃(PO₄)₂ + 6H₂O

3Ва²⁺ + 6OH^- + 6H⁺ + 2PO₄^3-  Ва₃(PO₄)₂ + 6H₂O

2NaOH + H₂S  Na₂S + 2H₂O

2OH^- + H₂S  S^2- + 2H₂O

3. Нейтрализация кислотными оксидами:

Ba(OH)₂ + SO₂  BaSO₃ + H₂O

Ba²⁺ + 2OH^- + SO₂  BaSO₃ + H₂O

6NaOH + P₂O₅  2Na₃PO₄ + 3H₂O

6OH^- + P₂O₅  2PO₄^3- + 3H₂O

4. Взаимодействие с растворами солей:

а выпадение осадка гидроксида:

2KOH + CuCl₂  Cu(OH)₂ + 2KCl

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

б выпадение осадка соли:

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃  BaCO₃ + 2NaOH

Ba²⁺ + CO₃^2-  BaCO₃

в выделение газа:

NaOH + NH₄Cl  NaCl + NH₃ + H₂O (NH₄OH)

NH₄⁺ + OH^-  NH₃ + H₂O

Если в результате реакции не образуется ни газа, ни осадка, то реакция до конца не идет.

5. Растворение амфотерных оснований с образованием комплексных соединений:

3NaOH + Cr(OH)₃  Na₃Cr(OH)₆ 2KOH + Be(OH)₂  K₂Be(OH)₄

3OH^- + Cr(OH)₃  Cr(OH)₆^3- 2OH^-+ Be(OH)₂  Be(OH)₄^2-

6. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

Ba(OH)₂ + ZnO + H₂O  BaZn(OH)₄

2OH^- + ZnO + H₂O  Zn(OH)₄^2-

7. Взаимодействие с металлами, соответствующими амфотерным оксидам:

2Al + 2NaOH + 6H₂O  2NaAl(OH)₄ + 3H₂

2Al + 2OH^- + 6H₂O  2Al(OH)₄^- + 3H₂