4 Элементы главной подгруппы IV группы. Элементы главной подгруппы III группы

170.Одна из реакций аммиачно-хлоридного способа получения соды:

А) NH₃ + CO₂ + H₂O ® NH₄HCO₃;

1. NH₃ + HCl ® NH₄Cl;

2. 2NaOH + CO₂ ® Na₂CO₃ + H₂O;

3. NH₃ + H₂O NH₄OH ;

Е) NaOH + CO₂ ® NaHCO₃.

171. К перечню реакций, используемых для получения соды в промышленности, не относится:

1. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O;

2. NH₃ + CO₂ + H₂O NH₄HCO₃;

3. NH₄HCO₃ + NaCl NaHCO₃ + NH₄Cl;

4. 2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O;

5. 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

172. Формулы, показывающие состав хрусталя и тугоплавкого стекла, одновременно находятся в ряду:

1. K₂O·CaO·6SiO₂; Na₂O·CaO·6SiO₂; K₂O·PbO·6SiO₂;

2. K₂O·FeO·6SiO₂; CaO· Na₂O·6SiO₂; CaO·FeO·6SiO₂;

3. CaO·FeO·6SiO₂; CaO·PbO·6SiO₂; CaO·K₂O·6SiO₂;

4. FeO·PbO·6SiO₂; PbO· K₂O·6SiO₂; Na₂O·PbO·6SiO₂;

5. CaO·PbO·6SiO₂; K₂O·CaO·6SiO₂; Na₂O·CaO·6SiO₂.

173. Состав обычного оконного стекла:

1. K₂O·CaO·6SiO₂;

2. Na₂O·CaO·6SiO₂;

3. K₂O·PbO·6SiO₂;

4. K₂O·FeO·6SiO₂;

5. Na₂O·PbO·6SiO₂.

174. При нагревании не разлагается: 1

1. Na₂CO₃ ;

2. MgCO₃ ;

3. CaCO₃ ;

4. NaHCO₃ ;

5. Ca(HCO₃)₂.

175. В качестве восстановителя в металлургии обычно не используется:

1. Уголь;

2. Медь;

3. Оксид углерода (II);

4. Кремний;

5. Алюминий.

176. Белое металлическое олово при длительном выдерживании на морозе переходит в серый порошок. Это связано с:

1. изменением аллотропной модификации олова;

2. взаимодействием с кислородом воздуха при низких температурах;

3. взаимодействием с водяными парами воздуха;

4. взаимодействием с углекислым газом воздуха;

5. взаимодействием с азотом воздуха.

177. В ряду С-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические признаки элементов:

1. Возрастают;

2. Ослабевают;

3. Не изменяются;

4. Возрастают, а затем ослабевают;

5. Ослабевают, а затем возрастают.

178. Валентные орбитали атома углерода в молекуле метана СН₄ можно описать на основе представлений о гибридизации типа:

1. sp;

2. sp²;

3. sp³;

4. d²sp³;

5. dsp² .

179. Валентные орбитали атома кремния в молекуле силана SiH₄ можно описать на основе представлений о гибридизации типа:

1. sp;

2. sp²;

3. sp³ ;

4. d²sp³;

5. dsp².

180. Молекула силана имеет форму:

1. Линейную;

2. Плоскую;

3. Тетраэдричесую;

4. Октаэдрическую;

5. Квадратную.

181. При обработке карбоната металла кислотой образуется:

1. C (тв.)

2. О₂ (г.)

3. СО (г.);

4. СО₂ (г.);

5. Н₂.

182. Масса (г) карбоната кальция, необходимая для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:

1. 200,0;

2. 150,0;

3. 100,0;

4. 50,0;

5. 400,0.

183. Смещению равновесия реакции С(тв.) + СО₂(г.) 2СО (г.) -119,8 кДж в правую сторону способствует фактор:

А) Понижение температуры;

В) Понижение давления;

С) Повышение давления;

D) Добавление в систему газа СО;

Е) Удаление из системы газа СО₂

184. В результате горения ацетилена в кислороде образуются:

1. Угарный газ и вода;

2. Углерод (сажа) и вода;

3. Углекислый газ и вода;

4. Углекислый газ и водород;

5. Углерод и водород.

185. Кремний энергично растворяется в растворах щелочей. При этом роль окислителя выполняют:

1. Ионы Na⁺;

2. Вода;

3. Кремний;

4. Ионы ОН^-;

5. NaOH .

186. Ортокремниевая кислота образует коллоидный раствор или золь. Это связано с тем, что она

1. Взаимодействует с молекулами воды с образованием гидратов;

2. В водном растворе вступает в реакцию поликонденсации;

3. Как слабая кислота в растворе образует мало ионов;

4. Реагируя с кислородом воздуха, окисляется;

5. Разлагается на диоксид кремния и воду.

187. Правильная для структуры угля характеристика:

1. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации;

2. Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp²- гибридизации;

3. Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

4. Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С_∞, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

5. Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

188. Характеристика структуры алмаза:

1. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации;

2. Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp²- гибридизации;

3. Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

4. Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С_∞, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

5. Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

189. Характеристика структуры графита:

1. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации;

2. Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp²- гибридизации;

3. Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

4. Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С_∞, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

5. Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

190. Признаки реакции распознавания карбонатов:

1. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

2. “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

3. Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

4. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

5. Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

191. При невысоких температурах уголь сгорает до СО₂, а оксид углерода (II) почти не образуется, потому что:

1. Стандартная энергия Гиббса образования СО₂ более отрицательна (-394 кДж/моль), чем ∆G_обр для СО (-137 кДж/моль);

2. Не создаются условия, при которых в реакции будет недостаток кислорода;

3. Оксид углерода (II) образуется, но он тотчас же окисляется до СО₂;

4. Стандартная энергия Гиббса образования СО более отрицательна, чем ∆G_обр для СО₂;

5. Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид.

192. Между атомами образуется тройная связь в молекуле:

1. Cl₂;

2. CO;

3. CO₂;

4. HF;

5. NaCl.

193. Ядовитое действие оксида углерода (II) объясняется тем, что:

1. Раздражает слизистую оболочку дыхательных путей;

2. Легко соединяется с гемоглобином крови и делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям; 2bm

3. Ингибирует функцию различных ферментов в организме;

4. Легко соединяется с кислородом воздуха, вследствие чего кислород с воздухом не поступает в ткани;

5. Оксид (II) углерода вместе с кислородом поступает в ткани и участвует в обмене веществ.

194. Масса известняка (кг), необходимая для получения 112 кг негашеной извести: 1bm

1. 200;

2. 50;

3. 100;

4. 30;

5. 20.

195. Кристаллы кварца, называемые горным хрусталем, имеют форму:

1. Шестигранных призм;

2. Октаэдров;

3. Куба;

4. Тетрагональную;

5. Гексагональную.

196. Соль угольной кислоты, используемая в качестве удобрения:

1. NaHCO₃;

2. Na₂CO₃;

3. K₂CO₃;

4. CaCO₃;

5. MgCO₃.

197. Порода, содержащая известняк и глину в соотношениях, аналогичных цементу:

1. Мергель

2. Бетон

3. Клинкер

4. Шлак

5. Калонит

198. Вытравливание на стекле надписей и рисунков основано на реакции:

A)SiO₂ + 4HF ® SiF₄ + 2H₂O;

1. SiO₂ + 2NaOH ® Na₂SiO₃ + H₂O;

2. Na₂SiO₃ + 2HCl ® 2NaCl + H₂SiO₃;

3. SiO₂ + CaCO₃ ® CaSiO₃ + CO₂;

4. SiO₂ + 2F₂ ® SiF₄ + O₂.

199. Не имеет отношения к диоксиду кремния:

1. Кремнезем;

2. Кварц;

3. Песок;

4. Рубин;

5. Горный хрусталь.

200. При изготовлении тугоплавкого стекла для химической посуды:

1. Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

2. Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

3. Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

4. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

5. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

201. При изготовлении хрустального стекла:

1. Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

2. Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

3. Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

4. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

5. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

202. При изготовлении обычного оконного стекла:

1. Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

2. Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

3. Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

4. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

5. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

203. При изготовлении стекла синего цвета:

1. Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

2. Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

3. Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

4. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

5. К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

204. При растворении олова в концентрированной азотной кислоте образуется:

А) Нитрат олова (II);

В) -Оловянная кислота;

С) - Оловянная кислота;

D) Оловянистая кислота;

Е) Гидроксид олова (II);

205. При действии раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV) образуется:

А) Нитрат олова (II);

В) -Оловянная кислота;

С) - Оловянная кислота;

D) Оловянистая кислота;

Е) Гидроксид олова (II);

206. При растворении олова в концентрированной серной кислоте образуется:

А) Сульфат олова (II);

В) Сульфат олова (III);

С) Диоксид олова;

D) Сульфат олова (IV);

Е) Гидроксид олова (II);

207. Не соответствует свойствам -оловянной кислоты:

А) Выпадает в виде белого осадка при соответствующей реакции;

В) При высушивании постепенно теряет воду;

С) При высушивании превращается в диоксид олова;

D) Растворяется в щелочах и кислотах;

Е) Растворяется в воде.

208. Не соответствует свойствам -оловянной кислоты:

А) Белый порошок;

В) Не растворяется в кислотах;

С) Растворяется в кислотах;

D) Не растворяется в растворах щелочей;

Е) При сплавлении со щелочами переходит в раствор в виде станната.

209. Германий окисляется концентрированной серной кислотой до:

А) Германиевой кислоты;

В) Оксида германия (II);

С) Диоксида германия;

D) Сульфата германия (II);

Е) Сульфата германия (IV);

210. Типографским сплавом или гартом называют:

А) Сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием (сплав Вуда)

В) Сплав алюминия с кремнием

С) Сплав алюминия с магнием

Д) Сплав свинца с сурьмой и оловом

Е) Сплав олова с сурьмой и медью

211. Для изготовления подшипников используется:

А) Сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием (сплав Вуда)

В) Сплав алюминия с кремнием

С) Сплав алюминия с магнием

Д) Сплав свинца с сурьмой и оловом

Е) Сплав олова с сурьмой и медью

212. Сплавы только на основе алюминия содержит ряд:

А) Электрон, силумин

В) Силумин, магналий

С) Электрон, магналий

Д) Мельхиор, манганин

Е) Электрон, мельхиор

213. Плотность алюминия (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

214. Не имеет отношения к оксиду алюминия:

1. Рубин;

2. Сапфир;

3. Глинозем;

4. Карборунд;

5. Корунд.

215. По составу является оксидом алюминия:

1. Аметист;

2. Дымчатый топаз;

3. Сапфир;

4. Яшма;

5. Агат.

216. Не может быть:

1. Сульфата гидроксоалюминия;

2. Сульфата дигидроксоалюминия;

3. Гидросульфата алюминия;

4. Дигидросульфата алюминия;

5. Дигидрофосфата алюминия.

217. При сливании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃ образуются:

1. Al(OH)₃; CO₂; NaCl;

2. Al₂(CO₃)₃; NaCl;

3. AlOHCO₃; NaCl;

4. Al(HCO₃)₃; NaCl;

5. (Al(OH)₂)₂CO₃; NaCl.

218. При получении алюминия в промышленности электролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na₃[AlF₆] и оксида алюминия. Это связано с тем, что:

1. Необходимо получить фтор на аноде;

2. Необходимо получить натрий на катоде;

3. Данная смесь обладает более низкой температурой плавления и хорошей электропроводностью по сравнению с оксидом алюминия;

4. Необходимо получить гидроксид натрия в расплаве по окончании электролиза;

5. В сравнении с криолитом оксид алюминия обладает более низкой температурой плавления и высокой электропроводностью

219. В природе встречается соединение бора:

1. B₂O₃;

2. H₃BO₃;

3. Mg₃B₂;

4. B₄H₁₀;

5. BF₃.

220. Летучая жидкость с неприятным запахом, пары которой воспламеняются на воздухе:

1. B₂O₃;

2. H₃BO₃;

3. Mg₃B₂;

4. B₄H₁₀;

5. BF₃.

221. Образование перла буры показано уравнением реакции:

1. Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O ® Na₂SO₄+ 4H₃BO₃;

2. 4H₃BO₃ + 2NaOH + 3H₂O ® Na₂B₄O₇*10H₂O;

3. Na₂B₄O₇ + CoO ® 2NaBO₂*Co(BO₂)₂;

4. Na₂B₄O₇*10H₂O Na₂B₄O₇ + 10H₂O;

5. B₂O₃ + 3H₂O ® 2H₃BO₃.

222. Перлы буры образуются:

1. При прокаливании буры с солями или другими соединениями некоторых металлов;

2. При потере бурой кристаллизационной воды при нагревании;

3. При нейтрализации борной кислоты избытком щелочи;

4. При нагревании борной кислоты;

5. При сплавлении борного ангидрида с оксидами металлов.

223. В природе в виде минерала сассолин встречается:

1. Na₂B₄O₇*10H₂O;

2. Na₂B₄O₇*4H₂O;

3. H₃BO₃;

4. K[BF₄];

5. B₂O₃.

224. К областям применения буры относятся все, кроме:

1. Сварка, паяние металлов;

2. Производство легкоплавкой глазури для фарфоровых изделий;

3. Изготовление специальных сортов стекла;

4. Изготовление обычного сорта стекла;

5. Производство микроудобрений.

225. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF₃ гибридизованы по типу:

A) sp;

B) sp²;

C) sp³;

D) d²sp³ ;

E) d²sp.

226. В промышленности для получения алюминия осуществляется реакция:

1. Al₂O₃ + 2Cr ® Cr₂O₃ + 2Al;

2. 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂;

3. AlCl₃ + 3K ® Al + 3KCl;

4. Al₂O₃ + 3H₂ ® 2Al + 3H₂O;

5. Al₂(SO₄)₃ + 6Na ® 3Na₂SO₄ + 2Al.

227. При гидролизе AI ₂(SO₄)₃ по второй ступени образуются:

А) AIOH SO₄ + H₂SO₄

В) [AI(OH)₂]₂ SO₄ + H₂SO₄

С) AI(OH)₃ + H₂SO₄

Д) AI(H SO₄)₃ +H₂SO₄

Е) AI₂O₃ +H₂SO₄

228. При сливании каких растворов друг с другом гидроксид алюминия не образуется:

А) AlCI₃ + Na₂CO₃ →

B) AlCI₃ + Na₂S →

C) AlCI₃ + Na₂SO₃ →

Д) AlCI₃ + Na₂SeO₃ →

E) AlCI₃ + Na₂SO₄ →

229. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂CO₃

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄

230. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂S

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄

231. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂SO₃

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄