Лабораторные работы / Азот / Карточки N

Азот

БИЛЕТ №1.

1. Как получают гидразин? Охарактеризуйте его физические и химические свойства. Окислительно- восстановительные свойства гидразина.

2. Напишите уравнения реакций:

Fe(NO₃)₂ + NaCN(изб) 

Pb(NO₃)₂ – t 

MnO₂ + KNO₃ + KOH – (t, сплавл.)

3. Какой объем 2н раствора едкого калия необходимо для полного поглощения 23 г диоксида азота?

Азот

БИЛЕТ №2.

1. Как получают в промышленности и в лаборатории свободный азот? Напишите уравнения химических реакций. Для чего применяется азот?

2. По таблицам G⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈ найдите S⁰₂₉₈ и G⁰₂₉₈ для реакции разложения газообразного гидразина:

3 N₂H₄(г) = 4 NH₃ + N₂ (г).

Гидразин – устойчивое ли это соединение?

3. Приведите примеры реакций термического разложения солей аммония:

а) протекающих обратимо;

б) протекающих необратимо.

Азот

БИЛЕТ №3.

1. Как получают азотистоводородную кислоту? Охарактеризуйте ее строение и свойства.

2. Напишите уравнения реакций:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃  HMnO₄ + …

NH₄NO₃ —t

ZnCl₂ + NH₄ОН(изб.) 

3. В 1 л воды растворено 200 л NH₃, измеренного при нормальных условиях. Найти масс.%-ную, а также молярную концентрацию полученного раствора NH₃. Плотность раствора взять из таблицы, приводимой в практикуме.

Азот

БИЛЕТ №4.

1. Какие равновесия существуют в водном растворе аммиака? Напишите уравнения химических реакций.

2. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5*10^-4 . Рассчитайте рН 0,1 М раствора нитрита калия.

3. Напишите уравнения реакций:

NH₄NO₃ –t

N₂H₄ + HCl 

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ 

Азот

БИЛЕТ №5.

1. Приведите примеры термического разложения солей аммония:

а) протекающих без изменения степеней окисления;

б) протекающих с изменением степеней окисления.

2. Напишите уравнения реакций:

P + HNO₃(конц.) 

KI + KNO₂ + H₂SO₄ 

NH₄Cl + Cl₂ 

3. Сколько мл 30 %-ного раствора NH₃(плотностью 0,892 г/см³) требуется для полной нейтрализации, с образованием сульфата аммония (NH₄)₂SO₄, 200 мл 25%-ного раствора H₂SO₄ (плотностью 1,178 г/см³)?

Азот

БИЛЕТ №6.

1. Как получают азотную кислоту? Какова химическая связь в молекуле НNO₃ ?

2. В 100 мл воды растворено 10 л NH₃, измеренного при нормальных условиях. Найти молярность полученного раствора NH₃. Плотность раствора взять из таблицы, приведенной в практикуме.

3. Напишите уравнения реакций:

NH₃ + O₂ — t (кат.)

NH₄NO₂ — t 

N₂H₄ + H₂SO₄ 

Азот

БИЛЕТ №7.

1. Сравните термическую устойчивость нитратов калия, свинца и серебра. Напишите уравнения реакций их термического разложения.

2. Напишите уравнения реакций:

MnO₂ + KNO₃ + KOH –t (сплавл.)

NiCl₂ + NH₄ОН(изб) 

Zn + KNO₂ + KOH – t (раствор)

3. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,225 г кислоты, потребовалось 50 мл 0,1н. раствора щелочи. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

Азот

БИЛЕТ №8.

1. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты и ее солей. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

NH₄NO₃ — t 

Fe(NO₃)₃ + NaCN(изб) 

N₂H₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

3. Сколько л 60%-ного раствора азотной кислоты(плотностью 1,37 г/см³) может быть получено из 1 м³ аммиака(измеренного при нормальных условиях) при отсутствии потерь азота?

Азот

БИЛЕТ №9.

1. Как получают азотную кислоту в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Cu₂S + HNO₃(конц.) 

MnSO₄ + KNO₃ + K₂CO₃ –t(сплавл.)

(NH₄)₂Cr₂O₇ – t 

3. Вычислите pH 0,01 М раствора NaNO₂ при 25⁰С. Константа диссоциации HNO₂ при данной температуре равна 6,9*10^-4.

Азот

БИЛЕТ №10.

1. Как получают амминокомплексы? Приведите примеры реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Сu₂S + HNO₃(конц.) 

Mg₃N₂ + HCl 

NH₂OH + Cl₂ + KOH 

3. Сколько граммов нитрита калия потребуется для полного восстановления в щелочной среде перманганата калия, содержащегося в 200 мл 0,1 М. раствора KMnO₄.

Азот

БИЛЕТ №11.

1. Как можно различить азотнокислый и азотистокислый калий? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

NH₄NO₃ -– t 

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ 

Zn + KNO₂ + KOH – t (раствор)

3. Равновесие реакции: N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) установилось при следующих концентрациях: [N₂]=0,5 моль/л; [H₂]=0,1 моль/л; [NH₃]=1,6 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Азот

БИЛЕТ №12.

1. Как получают оксиды азота (NO, NО₂, N₂O₅)? Охарактеризуйте их свойства. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Mg + HNO₃(разб.) 

Hg(NO₃)₂ – t 

Zn + KNO₂ + KOH – t 

3. Какой объем 0,2н pаствора едкого натра потребуется для полного поглощения 2,3 г диоксида азота?

Азот

БИЛЕТ №13.

1. Как можно получить азотную кислоту, если в качестве исходных веществ взять воздух и воду?

2. Напишите уравнения реакций:

Au + HNO₃ + HCl 

N₂H₄ + HNO₂ 

ZnCl₂ + NH₄OH(изб.) 

3. При какой концентрации ионов S^2- начнется выпадение осадка CuS из 0,001М раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂, содержащего 1 моль/л избыточного аммиака, если константа нестойкости иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ К_нест=9,3*10^-13; а ПР(CuS)=3,2*10^-38?

Азот

БИЛЕТ №14.

1. Как получают аммиак в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения химических реакций. Где применяется аммиак?

2. Напишите уравнения реакций:

NH₂OH + KMnO₄ + KOH 

NCl₃ + H₂O – t 

H₂S+ HNO₃ (конц.)

3. В одном объеме воды при 0⁰С растворяется 1176 объемов NH₃, измеренного при нормальных условиях. Какова процентная концентрация получающегося при этом раствора?

Азот

БИЛЕТ №15.

1. Получение оксида азота(IV) в промышленности и в лаборатории. Как он реагирует с водой и со щелочами?

2. Рассчитайте G⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈ для реакции:

2NH₄ClO₄(к) = N₂(г) + 4H₂O(г) + 2O₂(г) + Cl₂(г);

для расчетов воспользоваться таблицами G⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈.Объясните знак S⁰₂₉₈ этой реакции.

3. Напишите уравнения реакций:

CuSO₄ + NH₄OH(изб.)

NH₃ + Na – t 

(NH₄)₂Cr₂O₇ – t 

Азот

БИЛЕТ №16.

1. Как получают гидроксиламин? Как он реагирует с водой и кислотами?

2. Изобразите графические формулы молекул NO₂, N₂O₃, N₂O₅. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов азота. Написать уравнения химических реакций.

3. Сколько литров 25%-ного раствора азотной кислоты( плотностью 1,15 г/см³) может быть получено из 100 литров аммиака (измеренного при нормальных условиях) при отсутствии потерь азота?

Азот

БИЛЕТ №17.

1. Напишите уравнения реакций:

(NH₄)₂Cr₂O₇ –t

N₂H₄ + H₂SO₄ 

S + HNO₃ (конц.) 

2. Приведите примеры аммиакатов. Написать уравнения реакций получения и разрушения аммиакатов. Какова природа связи между ионом металла и молекулой NH₃ в аммиакатах?

3. Сколько мл 50 мас.% азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) потребуется для получения двух литров 0,1 М раствора HNO₃?

Азот

БИЛЕТ №18.

1. Получение азота в промышленности и в лаборатории. Напишите уравнения химических реакций. Применение азота.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью, серой, концентрированной соляной кислотой.

3. Сколько миллилитров 1н раствора нитрита натрия потребуется для полного восстановления в щелочной среде перманганата калия , содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора KMnO₄?

Азот

БИЛЕТ №19.

1. Какие равновесия существуют в водном растворе аммиака? Напишите уравнения химических реакций.

2. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5 * 10^-4 . Рассчитайте рН 0,01 М раствора HNO₂

3. Напишите уравнения реакций:

NH₄NO₃ – t 

K₂S + HNO₂ + H₂SO₄ 

NH₂OH + KOH + I₂ 

Азот

БИЛЕТ №20

1. Один объем воды при 0⁰С растворяет 1176 объемов аммиака, измеренного при н.у. Какова процентная концентрация полученного при этом раствора?

2. Напишите уравнения реакций получения N₂O, NO, NO₂. Охарактеризуйте окислительно- восстановительные свойства этих оксидов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения следующих реакций.

a) Получения аммиака;

b) Окисления аммиака.

Азот

БИЛЕТ №21.

1. Приведите примеры реакций термического разложения солей аммония, протекающих обратимо и протекающих необратимо.

2. Константа равновесия реакции

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-,

равна 1,8*10^-5. Рассчитайте рН 0,1 М водного раствора аммиака.

3. Напишите уравнения реакций:

MnO₂ + KNO₃ + K₂CO₃ – t (сплавл.)

HNO₂ – t 

NH₃ + Na – t 

Азот

БИЛЕТ №22.

1. Как получают гидроксиламин? Охарактеризуйте его свойства. Как он реагирует с водой и кислотами? Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Cu₂S +HNO₃(конц.) 

NH₃ + Cl₂ 

AgNO₃ – t

3. Сколько мл 1 М раствора нитрита натрия потребуется для полного восстановления перманганата калия (в кислой среде), содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора KMnO₄ ?

Азот

БИЛЕТ №23.

1. Как влияют температура и давление на равновесие реакции синтеза аммиака? Почему данную реакцию проводят при 450⁰С?

2. Напишите уравнения реакций:

(NH₄)₂HPO₄ –t

Co + HNO₃(разб.) 

P + HNO₃(конц.) 

3. Какой объем 2н. раствора едкого калия потребуется для полного поглощения 23 г диоксида азота?

Азот

БИЛЕТ №24.

1. Приведите примеры реакций термического разложения солей аммония:

a) протекающих обратимо;

b)протекающих необратимо.

2. Изобразите пространственное строение молекулы NH₃ и иона NH₄⁺; охарактеризуйте химическую связь в этих частицах.

3. Сколько мл 0,1 н раствора КОН потребуется для нейтрализации 100 мл 10 мас.% раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл)?

Азот

БИЛЕТ №25

1. Приведите примеры реакций замещения, окисления и присоединения для аммиака.

2. Какие оксиды азота взаимодействуют с раствором щелочи? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Рассчитать концентрацию ионов Cu²⁺ в 0,1 М растворе [Cu(NH₃)₄](ОН)₂, содержащем 1 М избыточного аммиака, если константа нестойкости комплексного иона К_нест=2,14*10^-13.

Азот

БИЛЕТ №26

1. Как получают свободный азот? Для чего он применяется? Для получения каких веществ идет основная масса азота?

2. Напишите уравнения реакций:

Сr₂O₃ + KNO₃ + KOH – t (cплавление)

НNO₂ – t 

NH₃ + KMnO₄ + КОН 

3. Для процесса: Hg²⁺ + 4CN^- = [Hg(CN)₄]^2- G⁰₂₉₈=-229,7 кДж/моль. Вычислите К_нест комплексного иона.

Азот

БИЛЕТ №27

1. Получение и химические свойства нитритов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

NH₄NO₃ —t

NF₃ + H₂O

Zn + KNO₃ + KOH – t (cплавл.)

3. Сколько литров оксида азота(IV) (измеренного при нормальных условиях) потребуется для взаимодействия с 200 мл 1 н раствора КОН?

Азот

БИЛЕТ №28

1. Получение и свойства солей аммония. Напишите уравнения реакций термического разложения солей аммония

2. Напишите уравнения реакций:

НNO₃ – t 

NiCl₂ + NH₄ОН(изб) 

А1 + KNO₂ + KOH – t (раствор)

3. Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты, потребовалось 50 мл 0,1н. раствора щелочи. Вычислите массовую долю HNO₃ в исходном ее растворе.