Варианты элективов за весенний семестр - 2005 год / Тема 12

Элективы (2 семестр)

Тема 12

IA – IIA группы

Билет №1

1. Механизм токсичности ионов бария заключается в их конкуренции с ионами ________________ в биохимических процессах.

2. Химическая активность щелочных металлов с ростом радиуса атома _____________

3. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

а) оксид калия;

б) пероксид калия;

в) надпероксид калия;

г) супероксид калия.

4. В организме человека наибольшее количество ионов натрия содержится

а) во внутриклеточной жидкости;

б) во внеклеточной жидкости;

в) в мышечной ткани;

г) в коже.

5. Комплексообразование для ионов щелочных металлов является нехарактерным вследствие:

а) большого радиуса;

б) малого заряда;

в) отсутствия d-электронов во внешнем слое;

г) отсутствия s-электронов во внешнем слое.

6. Найдите соответствие между конкретным веществом и областью его применения в медицинской практике

1) глауберова соль. а) наружно в виде компрессов;

2) раствор натрия хлорида (3-10 %); б) внутривенно и подкожно в виде инъекций;

в) как слабительное средство;

г) при повышенной кислотности желудочного сока

7. Соли кальция окрашивают пламя в:

а) желтый цвет;

6) фиолетовый цвет;

в) кирпично-красный цвет;

г) желто-зеленый цвет.

8. Какие из перечисленных ионов образуют нерастворимые сульфаты.

a) Na⁺, б) Са²⁺, в) К⁺, г) Sr²⁺; д) Ва²⁺

9. Подберите для каждого из ионов специфический реагент:

1)Li⁺. a) Na₂CO₃,

2)Са^2-. б) K[Sb(OH)₆];

в) К₂Сr₂O₇;

г) Na₃[Co(NO₂)₆],

д) (NH₄)₂C₂O₄

10. s-элементы представляют собой сильные восстановители, потому что они легко отдают валентные s-электроны.

Билет №2

1. Восстановительная активность элементов IIА группы с увеличением радиуса атома ___________.

2. В живых организмах антагонистом иона натрия является ион _____________.

3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:

а) оксид натрия;

б) пероксид натрия;

в) надпероксид натрия;

г) супероксид натрия.

4. В организме человека наибольшее количество ионов калия содержится:

а) во внутриклеточной жидкости;

б) во внеклеточной жидкости;

в) в мышечной ткани;

г) в коже.

5. В отличие от других s-элементов Be:

а) имеет наиболее высокое значение первой энергии ионизации;

б) имеет самую низкую электроотрицательность;

в) образует, преимущественно, ковалентные связи;

г) все перечисленное верно.

6. Найдите соответствие между конкретным веществом и областью его применения в медицинской практике.

1) NaHCO₃; а) в качестве слабительного средства;

2) BaSO₄; б) в качестве рентгеноконтрастного средства;

в) при повышенной кислотности желудочного сока;

г) наружно в виде компрессов.

7. Соли калия окрашивают пламя в:

а) желтый цвет;

б) фиолетовый цвет;

в) кирпично-красный цвет;

г) желто-зеленый цвет.

8. Для каких из перечисленных ионов отсутствует групповой реагент:

а) К^-, б)Са²⁺; e)Na⁺; г) Ва²⁺.

9. Подберите для каждого из ионов специфический реагент:

1) Ва²⁺ а) Na₂CO₃

2) Na⁺; б) K[Sb(OH)₆];

в) К₂Сг₂0₇,

г) Na₃[Co(NO₂)₆];

д) (NH₄)₂C₂O₄.

10. Li и Na имеют малые значения энергии ионизации, потому что они с трудом отдают валентные s-электроны.

Билет №3

1. Основные свойства гидроксидов в ряду Ва - Ra с ростом радиуса атома _______________.

2. В живых организмах нон Be²⁺ является антагонистом иона ________________.

3. В организме человека наибольшее количество ионов калия содержится:

а) во внутриклеточной жидкости,

б) во внеклеточной жидкости,

в) в мышечной ткани,

г) в коже.

4. Укажите, избыток солей какого элемента IIА группы вводят в организм при отравлении солями бериллия.

а) магния;

б) кальция,

в) стронция.

г) бария

5. Укажите среди s-элементов те, которые обладают естественной радиоактивностью

a) Na б) К в) Rb г) Ra

6. Найдите соответствие между конкретным веществом и областью его применения в медицинской практике:

1) MgO; а) антисептическое средство;

2) Na₂B₄O₇ * 10H₂O. б) пломбировочный материал,

в) при повышенной кислотности желудочного сока;

г) слабительное средство.

7. Расположите перечисленные ионы в порядке уменьшения прочности комплексов с кислородсодержащими и другими лигандами.

а) Mg²⁺;

б) Са²⁺;

в) Be²⁺;

г) Sr²⁺;

8. Какой из перечисленных ионов мешает определению ионов Na⁺ и К⁺

a)Mg²⁺; 6)Ba²⁺ b)NН₄^-; г) Са²⁺.

9. Подберите для каждого из ионов специфический реагент:

1) К⁺; a) Na₂CO₃;

2) Li⁺; б) K[Sb(OH)₆];

в) К₂С₂О₇;

г) Na₃[Co(NO₂)₆];

д) (NH₄)₂C₂O₄

10. Атомы щелочных металлов имеют низкую энергию ионизации, потому что в результате ионизации образуются катионы, имеющие устойчивую электронную конфигурацию благородного газа.