Модуль № 07 (все варианты) - 2005 год / Билет 07

Модуль по общей химии №7

Лигандообменные равновесия и процессы.

Билет № 7

Тесты

1. Какова степень окисления железа в гемоглобине?

а) +3 б) +1 в) +2 г) 0 д) -1

2. Окрашенный комплекс из перечисленных ниже имеет формулу:

a) [FeF₆]^3- б) [Zn(NH₃)₄]²⁺ в) [Ag(CN₂)]^- г) [Cu(NH₃)₄]^2- д) [Ag(NH₃)₂]⁺

3. Какое комплексное соединение в водном растворе может образовать осадок галогенида серебра при взаимодействии с избытком нитрата серебра:

a) [Co(NH₃)₅Br]SO₄ б) К₇[НgI₄] в) [Pt(NH₃)₅Cl₃]Br г) [Со(NH₃)₃Сl₃] д) [Pt(NH₃)₄]Cl₂

4. Укажите возможность образования комплексов ионам»:

1) железа(III)

2) калия с лигандамл

a) SCN^-

6) CN^-

в) F^-

г) Н₂ЭДТА^2-

д) дибензо-18-краун-6 (краун-эфир)

Задачи

5. В каком направлении пойдет процесс при концентрациях:

кадмий-ион + тиосульфат ион  тритиосульфатокадмиат-нон

0,001 моль/л 0,001 моль/л 0,1 моль/л

Ответ подтвердите расчётом.

6. К нитрату серебра массой 17 г добавили раствор аммиака с концентрацией 10 моль/л объемом 0,5л. Полученный раствор разбавили дистиллированной водой до объема 1 л.