4. Менее летучие оксиды

вытесняют более летучие

из их солей:

K₂CO₃ + SiO₂  K₂SiO₃ + CO₂

К числу амфотерных оксидов относят: оксиды металлов с валентностью, равной трем, например: оксид алюминия -Al₂O_3, оксид хрома (III) - Cr₂O₃, оксид железа (III) - Fe₂O_3, а также несколько исключений, в которых металл двухвалентен, например: оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид свинца (II) – PbO._.

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные и как кислотные оксиды

Докажем амфотерный характер оксида алюминия. Приведем уравнения реакций взаимодействия с соляной кислотой и щелочью (в водном растворе и при нагревании). При взаимодействии оксида алюминия и соляной кислоты, образуется соль - хлорид алюминия. В этом случае оксид алюминия выступает в роли основного оксида.

Al₂O₃ + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂O

^{как основный}

В водном растворе происходит образование комплексной соли -

тетрагидроксоалюмината натрия:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄] _{тетрагидроксоалюминат натрия}

^{как кислотный}

При сплавлении со щелочами образуется метаалюминаты.

Представим молекулу гидроксида алюминия Al(OH)₃ в форме кислоты, т.е. на первом месте запишем все атомы водорода, на втором кислотный остаток:

Al(OH)₃

H₃AlO₃ - алюминиевая кислота

Для трехвалентных металлов из формулы кислоты вычтем 1 Н₂О, получив метаалюминиевую кислоту:

H₃AlO₃

^- Н₂ О

HAlO₂ - метаалюминиевая кислота

_{сплавление}

Al₂O₃ +2 NaOH 2NaAlO₂ + Н₂О _{метаалюминат натрия}

^{как кислотный}

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

S + O₂  SO₂

2. Горение или обжиг сложных веществ:

CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O

2ZnS + 3O₂  2SO₂+ 2ZnO

3. Разложение при нагревании нерастворимых гидроксидов:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O

4. Разложение при нагревании средних и кислых солей:

CaCO₃  CaO + CO₂

2КHCO₃K₂CO₃ + CO₂ +H₂O

4AgNO₃ 4Ag + 4NO₂+ O₂

1.2. Гидроксиды

Гидроксиды подразделяют на три группы: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды (проявляющие свойства, как оснований, так и кислот).

ОСНОВАНИЕ – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп

(– ОН).

Например: гидроксид натрия - NaOH, гидроксид бария Ва(ОН)₂. Количество гидроксогрупп в молекуле основания равно валентности металла.

КИСЛОТА – это сложное вещество, которое состоит из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

Например: серная кислота – H₂SO₄, фосфорная кислота - Н₃РО₄.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода. В химических соединениях сохраняется валентность кислотного остатка (см. таблицу 1).

ТАБЛИЦА 1 ФОРМУЛЫ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ И

КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ

Название кислоты	Формула	Кислотный остаток	Валентность кислотного остатка	Название соли, образованной этой кислотой
Плавиковая	НF	F	I	фторид
Соляная	НCl	Cl	I	хлорид
Бромоводородная	НBr	Br	I	бромид
Йодоводородная	НI	I	I	йодид
Азотная	HNO3	NO3	I	нитрат
Азотистая	HNO2	NO2	I	нитрит
Уксусная	СН3COOH	СН3COO	I	ацетат
Серная	H2SO4	SO4	II	сульфат
Сернистая	H2SO3	SO3	II	сульфит
Сероводородная	H2S	S	II	сульфид
Угольная	H2CO3	CO3	II	карбонат
Кремневая	H2SiO3	SiO3	II	силикат
Фосфорная	H3PO4	PO4	III	фосфат

По растворимости в воде гидроксиды делятся на две группы: растворимые (например, КОН, H₂SO₄) и нерастворимые (H₂SiO₃, Сu(OH)₂). Растворимые в воде основания называются щелочами.