Строение молекул - домашнее задание / Молекулярные спектры
.rtfМолекулярные спектры
Познакомившись с физическими основами образования химических связей, обусловливающих существование молекул и их строение, перейдем теперь к изучению оптических свойств молекул и в первую очередь спектров, испускаемых молекулами.
В предыдущих главах были рассмотрены спектры атомов, состоящие из отдельных линий, образующих серии. Внутри каждой серии атомного спектра спектральные линии находятся на разных расстояниях друг от друга, к границе серии они сближаются. Молекулярные спектры уже по внешнему виду сильно отличаются от атомных. Они представляют собой совокупность более или менее широких полос, образованных тесно расположенными спектральными линиями. Внутри каждой полосы линии у одного из ее краев располагаются столь тесно, что они сливаются, и край полосы имеет размытый характер. Молекулярные спектры за их характерный вид называют полосатыми спектрами. Полосы Бимолекулярных спектрах наблюдаются в инфракрасном, видимом и ультрафиолетовом, диапазонах частот электромагнитных волн. Достаточно близко расположенные полосы образуют группы полос. В спектрах двухатомных. молекул наблюдается несколько. групп полос. С усложнением строения молекул усложняются их спектры. Так, у многоатомных молекул сложной конфигурации в ультрафиолетовой и видимой областях спектра наблюдаются лишь сплошные широкие полосы поглощения (испускания).
Из того, что нам известно о механизме возникновения спектральных линий, можно заключить, что ив молекулах отдельная спектральная линия должна возникнуть в результате изменения энергии молекулы. Полную энергию E молекулы можно рассматривать как состоящую из нескольких частей: Eпост — энергия поступательного движения ее центра инерции, Eэл — энергия движения электронов в атомах молекулы, Eкол — энергия колебательного движения ядер атомов, входящих в молекулу, около их равновесных положений, Eвр — энергия вращательного движения молекулы как целого и, наконец, энергии Eяд ядер атомов в молекуле:
E=Eпост+Eэл+Eкол+Eвр+Eяд (2)
Энергия Eпост поступательного движения молекулы не квантована и ее изменения не могут привести к созданию молекулярного спектра. Если не интересоваться сверхтонкой структурой спектральных линий и другими оптическими явлениями, обусловленными ядерными частицами, то можно в выражении (2) не учитывать и Еяд. Тогда энергия молекулы, определяющая, ее оптические свойства, будет состоять из суммы трех слагаемых:
E’=Eэл+Eкол+Eвр (3)
По правилу Бора, частота кванта, испускаемого молекулой при изменении ее энергетического состояния, равна
где Eэл, Eкол, Eвр — изменения соответствующих частей энергии молекулы. Так как каждое из слагаемых (3) принимает ряд дискретных квантованных значений, то их изменения также имеют дискретные значения и поэтому спектр молекулы состоит из густо расположенных линий, образующих полосы. Изучение спектра молекул должно основываться на рассмотрении каждого из слагаемых (4). Как показывают опыт и теоретические исследования, эти слагаемые имеют различную величину:
Eвр<<Eкол<< Eэл ( )
чем и объясняется наличие частот молекулярных спектров в разных диапазонах электромагнитных волн.
Для того чтобы выделить частоты, соответствующие изменениям различных видов энергии в молекуле, удобнее рассмотреть ее спектр поглощения. Как известно, спектры испускания и поглощения обратимы и связаны законом Кирхгофа. Предположим, что на вещество, состоящее из невзаимодействующих между собой молекул, падает длинноволновое излучение с малыми по величине квантами энергии, и рассмотрим, что будет, если постепенно увеличивать частоту (энергию квантов). До тех_пор, пока энергия кванта h не станет равной наименьшей возможной разности энергий между двумя ближайшими энергетическими уровнями молекулы, поглощения света происходить не будет и линий спектра поглощения не возникнет. Поглощение наступит при длинах волн порядка (0,1—1) мм, т. е. в далекой инфракрасной области спектра, и соответствует изменению вращательной энергии молекулы. Кванты энергии таких волн могут перевести молекулу с одного вращательного энергетического уровня на другой более высокий и, следовательно, привести к возникновению спектральной линии вращательного спектра поглощения. По мере уменьшения длины волны в этой области смогут возникнуть все новые линии вращательного спектра поглощения, которые в своей совокупности дадут нам представление о распределении вращательных энергетических состояний молекулы.
Поглощение света в инфракрасной области с длиной волны от единиц до нескольких десятков микрон вызывает переходы между колебательными энергетическими уровнями в молекуле и приводит к возникновению колебательного спектра молекулы. Однако при изменении колебательных энергетических уровней молекулы одновременно изменяются и ее вращательные энергетические состояния. Поэтому переходы между двумя колебательными уровнями сопровождаются изменением вращательных энергетических состояний, т. е. при изменении энергии колебаний молекулы совершают колебательно-вращательные переходы, так что возникает колебательно-вращательный спектр. Это схематически показано на рис. 15.8. Спектр с частотами кол, вращ, соответствующими переходу с одного колебательного уровня на другой, будет состоять из группы очень, близких линий, определяемых различными сопутствующими вращательными переходами. Если эти линии рассматривать в приборе, не обладающем высокой разрешающей способностью, то линии собьются в одну полосу, соответствующую данному колебательному переходу.
В видимой и ультрафиолетовой областях спектра энергии квантов достаточно для осуществления переходов молекулы между различными электронными энергетическими уровнями. Каждому такому уровню соответствует определенное пространственное распределение электронов, принадлежащих атомам, составляющим молекулы, или, как говорят, определенная конфигурация электронов, обладающая некоторой дискретной энергией. Каждой электронной конфигурации, каждому электронному энергетическому уровню-моле-кулы будут соответствовать различные возможные колебания ядер в молекуле, т. е. целый набор колебательных энергетических уровней. Переходы между такими электронно-колебательными уровнями приводят к возникновению электронно-колебательного спектра молекулы (рис. 15.9), характеризуемого частотой эл, кол отдельной линии. На каждое колебательное энергетическое состояние накладывается, кроме того, система вращательных уровней, показанная на рис. 15.8. Таким образом, каждому электронно-колебательному переходу будет соответствовать определенная полоса, поэтому весь электронно-колебательный спектр в видимой и близкой к ней области представляет собой систему из нескольких групп полос, расположенных в этих участках спектра.