Скрижаль Жителя Страны Студентов
-
Что?
-
Данная руна предоставляется Жителю Страны Студентов услуг на основе указа №8 Страны Студентов.
-
Распространение руны в целях не касающихся обучения, карается законом на основе указа №2 Страны Студентов.
-
Где?
-
Прямо здесь ты получаешь информацию из первых рук.
-
Вся информацию проверяется на достоверность и правильность.
-
Руна содержит полный текст задания и ответ на него.
-
Когда?
-
Использование руны разрешено только в виде источника информации.
3.2. Сдавать распечатанную руну ЗАПРЕЩЕНО!!!. Такие действия караются законом на
основе указа №2 Страны Студентов.
-
Если будут замечены какие-либо неточности, ошибки, опечатки просьба НЕМЕДЛЕННО сообщить об этом министру образования Страны Студентов. Авторы, создавшие неправильную руну будут на следующий день повешены, а ошибки будут исправлены (шутка ).
Полный текст задания
-
Найти массу воздуха, заполняющего аудиторию высотой 5 м и площадью пола 200 м2. Давление воздуха 9104 Па, температура помещения 17 C (массу одного моля принять равной 29 г/моль).
-
Аэростат наполнен водородом при температуре 15 С. При неизменном давлении атмосферы под влиянием солнечной радиации его температура поднялась до 37 С, а излишек газа вышел наружу, благодаря чему масса аэростата с газом уменьшилась на 0.05 кг; плотность водорода 8.910-2 кг/м3 при 0 С. Определить объем аэростата.
-
Найти удельные теплоемкости Ср и Сv некоторого газа, если известно, что масса одного моля этого газа равна 30 г/моль, а отношение Ср/Сv = 1.4.
-
Какая часть молекул азота при температуре 423 К обладает скоростями, лежащими в интервале от 300 до 800 м/с?
-
В сферической колбе объемом в 1 литр находится азот. При какой плотности азота средняя длина свободного пробега молекул азота больше размеров сосуда?
-
Два различных газа, из которых один – одноатомный, другой – двухатомный находятся при одинаковой температуре и занимают одинаковый объем. Газы сжимаются адиабатически, так что объем их в два раза уменьшается. Какой из газов нагреется больше и во сколько раз?
-
Найти изменение энтропии при изотермическом расширении 6 г водорода от давления 105 до 0.5105 Па.
-
Найти эффективное сечение молекул азота двумя способами: 1) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях 9.510-8 м; 2) по известной величине постоянной b = 3.710-5 м3/моль в уравнении Ван-дер-Ваальса.
Замечания по решению задач
Почти все задачи с ответами (и иногда с решениями) можно найти в «Сборнике задач по общему курсу физики (Волькенштейн В. С. , 1999) ». Вообще подойдет любой сборник Волькенштейн В.А., желательно постарее, т.к. даются в основном задачи, которые трудно достать. Этот сборник задач содержит необходимые задачи не только по курсу молекулярной физики, но и по остальным темам вплоть до физики атома и атомного ядра.
Полный текст ответа
-
Найти массу воздуха, заполняющего аудиторию высотой 5 м и площадью пола 200 м2. Давление воздуха 9104 Па, температура помещения 17 C (массу одного моля принять равной 29 г/моль).
Дано:
h = 5 м
S = 200 м2
P = 9104 Па
t = 17 C => T = 290 K
M = 2910-3 кг/моль
m - ?
Решение:
PV=RT=(m/)RT
m = (PV)/(RT)
m = (910452002910-3)/(8.31290) = 1083.03249 (кг) ~ 1083 (кг)
Ответ:
m = 1083 (кг)
-
Аэростат наполнен водородом при температуре 15 С. При неизменном давлении атмосферы под влиянием солнечной радиации его температура поднялась до 37 С, а излишек газа вышел наружу, благодаря чему масса аэростата с газом уменьшилась на 0.05 кг; плотность водорода 8.910-2 кг/м3 при 0 С. Определить объем аэростата.
Дано:
V1 = V2 = const
t1 = 15 C => T1 = 280 K
t2 = 37 C => T2 = 310 K
m = -0.05 кг
H2 = 8.910-2 кг/м3 при tH2 = 0 С => TH2 = 273 K
M = 210-3 кг/моль
P = const
V - ?
Решение:
m = V
|m| = V
V =|m|/
PV=RT=(m/)RT
= (PM)/(RT)
пусть (PM)/(R) = ,
тогда H2 = /TH2
= H2TH2
= 1T1
= 2T2
1 = ( H2 ) ( TH2/T1 )
2 = ( H2 ) ( TH2/T2 )
= 2 - 1 = ( H2TH2 ) ( 1/ T2 – 1/ T1 )
V = |m| / = ( |m| / H2TH2 ) ( T2T1 / |T1 - T2 | )
V = ( |-0.05| / 8.910-2 273 ) (310288 / |288 - 310|) = 8.35 (м3)
Ответ:
V = 8.35 (м3)
-
Найти удельные теплоемкости Ср и Сv некоторого газа, если известно, что масса одного моля этого газа равна 30 г/моль, а отношение Ср/Сv = 1.4.
Дано:
Ср/Сv = 1.4
M = 310-2 кг/моль
С уд р - ?
С уд v - ?
Решение:
Сv = ( i R ) / ( 2 )
Ср = Cv + R
= Ср/Сv = ( i + 2 ) / ( i )
( i + 2 ) / ( i ) = 1.4
i + 2 = 1.4 i
i = 5
С уд v = С v / M = ( i R ) / ( 2 ) / ( M ) = ( 5 8.31 ) / ( 2 ) / (310-2 ) = 692.5 ( Дж / кг К )
С уд p = С уд v 1.4 = 969.5 ( Дж / Кг К )
Ответ:
С уд v = 692.5 ( Дж / кг К )
С уд p = 969.5 ( Дж / кг К )
-
Какая часть молекул азота при температуре 423 К обладает скоростями, лежащими в интервале от 300 до 800 м/с?
Дано:
T = 423 К
v2 = 800 м/с
v1 = 300 м/с
M = 28 10-3 кг/моль
N/n - ?
Решение:
Способ первый (с использованием формулы распределения Максвелла)
N = ( 4 / sqrt ( ) ) ( n u2 exp (-u2) u )
u = vданная / vнаиб. вер.
vнаиб. вер = sqrt (2RT/M) = ( 2 8.31 423 / 28 10-3 ) = 501.0795 (м/с) ~ 500 (м/с)
u2 = ( v1 / vнаиб. вер ) 2 = ( 300 / 500 ) 2 = 0.36
u = ( v / vнаиб. вер ) = 1
N/n = ( 4 / sqrt ( ) ) ( u2 exp (-u2) u ) = ( 2.257 ) ( 0.36 0.69 1 ) = 0.56063 ~ 56 (%)
Способ второй (с использованием значений N/n из таблицы - смотрите сборник задач Волькенштейн В. С. , 1999 – стр.49 или стр. 76 табл. 11 или рис. 84 – в старом учебнике)
Так как в данной задаче интервал скоростей велик, то нельзя пользоваться формулой распределения Максвелла. Для решения поступаем так: находим число молекул N1 и N2, скорости которых соответственно больше v1 и v2. Тогда, очевидно, искомое число молекул Nx = N1 - N2. Для нахождения чисел N1 и N2 пользуемся либо таблицей, либо графиком Nx/N = F ( u ), построенным на основе этой таблицы.
vнаиб. вер = sqrt (2RT/M) = ( 2 8.31 423 / 28 10-3 ) = 501.0795 (м/с) ~ 500 (м/с)
u1 = 300 / 500 = 0.6
u2 = 800 / 500 = 1.6
N1 / N = 0.87 = 87%
N2 / N = 0.17 = 17%
Значит, 87% движутся со скоростью больше 800 м/с и только 17% - со скоростью больше 800 м/с. тогда относительное число молекул скорость которых лежит в интервале от 300 до 800 м/с.
Nx/N = 87% - 17% = 70 (%)
Ответ:
По первому способу - N/n = 56 (%)
По второму способу - N/n = 70 (%)
-
В сферической колбе объемом в 1 литр находится азот. При какой плотности азота средняя длина свободного пробега молекул азота больше размеров сосуда?
Дано:
V = 10-3 м3
M = 28 10-3
ь = 3 10-10
Na = 6.02 1023
- ?
Решение:
<> = 1 / (2 n ь2) > R
= m / M
= N / Na
m / M = N / Na
n = N / V
N = n V
N = m Na / M
n V = m Na / M
n = ( m Na ) / ( M V )
n = Na / M
V = 4/3 R3
R = 3(3V / 4)
= 3(4 / 3V) ( M / 2 Na ь2 ) = 3(4 3.14 / 3 0.001 ) ( 28 10-3 / 2 6.02 1023 3.14 9 10-20 ) = 16.1199 0.116726 10-6 ~ 1.88 10-6 ( кг / м3 )
Ответ:
= 1.88 10-6 ( кг / м3 )
-
Два различных газа, из которых один – одноатомный, другой – двухатомный находятся при одинаковой температуре и занимают одинаковый объем. Газы сжимаются адиабатически, так что объем их в два раза уменьшается. Какой из газов нагреется больше и во сколько раз?
Дано:
i1 = 3
i2 = 5
T1 = T2 = T0
V1 / V2 = 2
T2 / T1 - ?
Решение:
A = ( m / M ) ( R T1 / ( - 1 ) ) ( 1 – ( V1 / V2 )( - 1 ) )
A = ( m / M ) Cv ( T1 – T2 )
( T1 / T2 ) = ( V1 / V2 ) ( - 1 )
= Ср/Сv = ( i + 2 ) / ( i )
1 = ( 3 + 2 ) / ( 3 ) ~ 1.66
2 = ( 5 + 2 ) / ( 5 ) ~ 1.4
( T0 / T1 ) = ( V1 / V2 ) ( 1 - 1 )
( T0 / T2 ) = ( V1 / V2 ) ( 2 - 1 )
( T0 / T1 ) = 2 0.66
( T0 / T2 ) = 2 0.4
T2 / T1 = 2 0.66 / 2 0.4 = 2 0.26 = 1.19 ~ 1.2
Ответ:
T2 / T1 = 1.2 => Второй газ нагреется больше первого
-
Найти изменение энтропии при изотермическом расширении 6 г водорода от давления 105 до 0.5105 Па.
Дано:
P1 = 105 Па
P2 = 0.5 105 Па
m = 6 10-3 кг
M = 2 10-3 кг/моль
Na = 6.02 1023
ST - ?
Решение:
P1 V1 = P2 V2
ST = ( m / M ) ( R ) ln (V2 / V1 ) = ( m / M ) ( R ) ln (P1 / P2 )
ST = (6 10-3 / 2 10-3 ) ( 8.31 ) ln ( 2 ) ~ 17.3 ( Дж / К )
Ответ:
ST = 17.3 ( Дж / К )
-
Найти эффективное сечение молекул азота двумя способами: 1) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях 9.510-8 м; 2) по известной величине постоянной b = 3.710-5 м3/моль в уравнении Ван-дер-Ваальса.
Дано:
i = 5
= 9.510-8 м
b = 3.710-5 м3/моль
T =300 K
P = 1.01 105 Па
M = 28 103 кг/моль
Na = 6.02 1023
ь - ?
Решение:
Первый способ
<> = 1 / (2 n ь2)
ь = 1 / ( 2 n )
n = Na
= PV / RT
n = P Na / R T
n = 1.01 105 6.02 1023 / 8.31 300 = 0.244 1026
ь = 1 / ( 9.510-8 1.41 0.244 1026 3.14 ) ~ 3.13 10-10 (м)
Второй способ
( P + a / V2 ) ( V - b ) = RT
V = ( 4 / 3 ) R3
b = ( 4 / 3 ) R3 Na
R – это и есть искомый ь
ь = R = 3( 3b / 4 Na ) = 3( 3 3.710-5 / 4 3.14 6.02 1023 ) ~ 2.97 10-10 (м)
Ответ:
По первому способу - ь = 3.13 10-10 (м)
По второму способу - ь = 2.97 10-10 (м)