Отчеты по лабораторным работам / лаба 2 / лаба 2

Цель работы: научиться экспериментально определять скорость химических реакций и оценивать влияние различных факторов на характер их протекания.

Теоретическая часть:

1. Скорость гомогенной химической реакции есть величина, определяемая по изменению концентрации любого из реагирующих веществ в единицу времени.

2. Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

где: - коэффициент пропорциональности, константа скорости химической реакции;

и - молярная концентрация веществ A и B;

n, m – стехиометрические коэффициенты.

3. Влияние температуры на скорость реакции оценивается эмпирическим правилом Вант Гоффа: при увеличении температуры на 10скорость реакции увеличивается от 2 до 4 раз.

где: и - скорости реакций соответственно при начальной и конечной температурах;

- температурный коэффициент скорости реакции.

Экспериментальная часть:

Опыт I: Влияние концентрации на скорость химической реакции.

Влияние концентрации изучаем на реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O;

Таблица экспериментальных и расчётных данных

№ пробирки	Количество капель			Общий объём раствора	Концентрация раствора Na2S2O3	Время течения реакции τ, сек	Скорость реакции V=1/ τ, у.е.
	Раствора Na2S2O3	H2O	Раствора H2SO4
1	4	8	1	13	с	35	0,03
2	8	4	1	13	2с	16	0,06
3	12	-	1	13	3с	10	0,1

По полученным результатам строим график зависимости скорости химической реакции от концентрации

Вывод: по результатам проведенных экспериментов и расчетов определил, что между концентрацией и скоростью химической реакции существует прямо пропорциональная зависимость, на построенном графике видно, чем выше концентрация, тем быстрее протекает реакция.

Опыт II. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Влияние температуры на скорость изучаем на реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O;

Таблица экспериментальных и расчётных данных

№ пробирки	Температура опыта, tºC	Время течения реакции τ, сек	Скорость реакции V=1/ τ, у.е.
1	30	32	0,03
2	40	25	0,04
3	50	19	0,05

По полученным результатам строим график зависимости скорости химической реакции от температуры

Вывод: по результатам проведенных экспериментов и расчетов определил, что между температурой и скоростью химической реакции существует прямо пропорциональная зависимость, на построенном графике видно, чем выше температура, тем быстрее протекает реакция. В результате расчетов получил температурный коэффициент γ_ср=1,28.