лекция 7_1

Молекулярность химических реакций

Мономолекулярные – реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы

(диссоциация, изомеризация и т. д.): I2 → I• + I•

C2H6 = 2 CH3•

Молекулярность химических реакций

Бимолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц (одинаковых или различных):

CH3• + CH3• = C2H6

СН3Вr + КОН → СН3ОН + КВr

Молекулярность химических реакций

Тримолекулярные – реакции, элементарный акт

которых осуществляется при столкновении трех частиц:

О2 + NО + NО → 2NО2

2 NO + Cl2 = 2 NOCl

Закон действия масс непосредственно справедлив для простых реакций.

Показатель степени концентрации данного вещества (или его парциального давления) в кинетическом уравнении реакции называется

порядком реакции по данному веществу.

Порядком реакции называется сумма всех

показателей степеней.

Если реакция простая, т.е. протекает в одну стадию, то порядок реакции равен сумме стехиометрических коэффициентов.

Для элементарных реакций, проводимых при близких концентрациях исходных веществ, величины молекулярности и порядка реакции совпадают.

Тем не менее, никакой четко определенной взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции не существует, поскольку порядок

реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность – механизм реакции.

Сделать вывод о том, является реакция элементарной или сложной, можно на основании результатов изучения её кинетики. Реакция является сложной, если экспериментально определенные

частные порядки реакции не совпадают с коэффициентами при исходных веществах в стехиометрическом уравнении реакции; частные порядки сложной реакции могут быть дробными либо отрицательными.

Температура

Константа скорости реакции есть функция

от температуры.

Эмпирическое правило Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза.

Математически правило Вант-Гоффа можно записать следующим образом:

Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается константа скорости при повышении температуры на 10 градусов, есть температурный

коэффициент константы скорости реакции γ.

Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию.