12-Eco

Растворимость солей в воде

•На растворимость (в воде) оказывают влияние следующие факторы:

1.прочность связи катион-анион (м.б. связана с поляризующим

действием катиона металла – CaSO4 менее растворим, чем

NaClO4, т.к. ПД Ca2+> ПД Na+;

2.объѐм, занимаемый катионами и анионами; если эти объѐмы близки, то катионы окружены анионами и наоборот, в структуре преобладает притяжение и вещество неохотно переходит в

раствор – Ca(NO3)2 лучше растворим, чем CaSO4, так как объѐм двух ионов нитрата сильно превосходит объѐм одного катиона кальция;

3.строение аниона: маленькие островные анионы легко

переходят в раствор, а полимерные структуры очень устойчивы и не растворяются: кизерит MgSO4 H2O с островными анионами SO42– хорошо растворим, а энстатит MgSiO3, содержащий бесконечные цепи из тетраэдров SiO4 – нерастворим.

Растворимость солей в воде

•ПРИМЕРЫ.

1.Большинство солей с однозарядными анионами хорошо растворимы в воде (нитраты, нитриты, хлораты, перхлораты), хорошо растворимы почти все соли щелочных металлов и аммония (однозарядные катионы). Действует 1-й фактор.

2.Малорастворимы сульфаты, фосфаты и карбонаты щелочноземельных металлов. Действует 2-й фактор.

3.Малорастворимы многие силикаты. Действует 3-й фактор: шпаты, слюды, глины, амфиболы, пироксены имеют полимерные структуры.