kse_lect_2010_zao_2

Постулаты Бора получили объяснение в рамках квантовой теории. Электрон в атоме не движется как классическая частица, а обладает волновыми свойствами. При этом он может иметь строго определенные дискретные значения своих основных характеристик —

энергии E, момента импульса L проекции момента импульса Lz и проекции спина Sz

что принято называть квантованием.

Т.к. значения каждой характеристики электрона образуют некоторую последовательность значений или спектр, то каждому их значению можно приписать собственный номер — квантовое число. Таким образом любое состояние электрона в атоме можно определить всего четырьмя квантовыми числами:

n = 1, 2, ...

главное квантовое число, определяющее энергию электрона и радиус его орбиты

l = 0, 1, 2, ..., n-1

орбитальное квантовое число, определяющее момент импульса электрона

m = -l, -l+1, ..., l-1, l

магнитное квантовое число, определяющее проекцию момента импульса электрона

σ = ± 1

спиновое квантовое число, определяющее проекцию спина электрона.

Электроны в атоме располагаются так, чтобы:

1) согласно принципу Паули состояние каждого электрона было бы уникальным, т.е. ему соответствовала бы уникальная комбинация квантовых чисел (n, l, m, s).

2) каждый вновь присоединенный к атому электрон занял бы состояние с наименее возможной энергией, т.е. с наименьшим числом n.

Молекулы и химические превращения

Молекула представляет собой связанное состояние некоторого числа атомов. Это становится возможным благодаря силам притяжения между атомами, имеющим электрическую природу.

Поскольку соединение атомов в молекулы происходит в результате химических реакций, соответствующие виды связей получили название химических. Опыт показывает, что химические свойства элементов полностью зависят от числа электронов на внешних оболочках их атомов — числа валентных электронов.

Виды химических связей:

1) ионная связь возникает, когда один из атомов отдает валентный электрон другому атому

Виды химических связей:

2) металлическая связь возникает между атомами веществ с малым числом валентных электронов (т.е. металлов), когда в состоянии твердого тела эти электроны обобществляются, отрываясь от атомов и образуя электронный газ вокруг ионов

Виды химических связей:

3) ковалентная связь возникает между атомами веществ с близкими химическими свойствами (т.е. близким числом валентных электронов)

Виды химических связей:

4)полярная связь возникает благодаря взаимодействию между заряженными областями молекул

5)ван-дер-ваальсовы силы обычно характеризуют водородные связи,

возникающие между полярными молекулами или их частями