методичка
.pdf19.Механизм буферного действия.
20.Буферная емкость.
21.Плазма крови.
22.Буферные системы крови.
23.Фосфатная буферная система.
24.Реакции нейтрализации.
25.Реакции гидролиза.
26.Роль гидролиза биоорганических соединений в процессе жизнедеятельности.
27.Реакции осаждения. ПР.
11.Глоссарий.
Ктеме II «Строение атома. Периодический закон и периодическая
система элементов Д. И. Менделеева».
Азимутальное (орбитальное) квантовое число – квантовое число,
характеризующее форму орбитали данного электрона в атоме, симметрию его расположения в пространстве.
Анодные лучи – поток положительно заряженных ионов, наблюдающийся в трубке с разряженным газом при наложении высоковольтного потенциала.
Бальмера серия – серия линий спектра, образующая при переходах возбужденных электронов на основное энергетическое состояние, отвечающее второму квантовому слою.
Возбужденное состояние – состояние атома при переходе части его электронов на более высокий энергетический уровень.
Волновая функция – математическое выражение волнового процесса, характеризующего состояние электрона в атоме.
Вторичная периодичность – появление немонотонности в изменении ряда свойств элементов в пределах данной группы периодической системы, связанной с особенностями в электронной структуре атомов.
Вырожденное состояние – состояние электрона с одинаковыми значениями энергий.
Главное квантовое число – квантовое число, определяющее общий запас энергии данного электрона в атоме.
Зеемана эффект – расщепление спектральных линий при наложении
внешнего магнитного поля.
Катодные лучи – поток электронов, наблюдающийся в трубке с разряженным газом при наложении высоковольтного потенциала.
Лаймана серия – серия линий спектра (ультрафиолетовая область), образующаяся при переходе возбужденных электронов на основное энергетическое состояние, отвечающее первому квантовому слою.
Магнитное квантовое число – квантовое число, характеризующее положение орбиты электрона в пространстве.
41
Мультиплетность – расщепление спектральных линий в результате появления энергетических различий в состояниях электрона в пределах данного квантового числа. Причина –наложение внешнего электрического или магнитного полей.
Орбиталь – часть пространства в атоме, внутри которого плотность вероятности нахождения электрона имеет заданное значение. Форма и размер орбитали, ее положение в пространстве определены значениями квантовых чисел.
Паули принцип – невозможность для электронов в пределах атома иметь одинаковыми все четыре квантовых числа.
Планка постоянная – одна из фундаментальных физических постоянных. Фигурирует во многих квантовомеханических соотношениях. Является коэффициентом пропорциональности знаменитого соотношения Эйнштейна, связывающего энергию материального объекта, обладающего волновыми свойствами, с частотой колебания.
Потенциал ионизации – энергия отрыва данного электрона от атома с удалением его на бесконечно большое расстояние от ядра, где силы притяжения его к ядру равны нулю.
Принцип неопределенности – невозможность одновременного установления координат микрочастицы и величины ее импульса.
Спин – внутренний момент количества движения микрочастицы, имеющий квантовую природу и не связанный с перемещением частицы как целого.
Термы – набор значений квантовых чисел, характеризующих кантовоэнергетическое состояние атом в целом.
Хунда правило – правила, согласно которым электроны располагаются на вырожденных уровнях.
Шредингера уравнение – математическое описание энергетического состояния электрона или системы электронов, основанное на квантово-волновых представлениях.
Шпарка эффект – расщепление спектральных линий при наложении внешнего электрического поля.
Электрооотрицательность – численные эмпирические параметры, характеризующие способность атома в молекуле оттягивать к себе связывающие электроны.
Энергия сродства к электрону – энергия, отвечающая процессу присоединения электрона к данному атому или иону.
Эффективный заряд – часть заряда атома, оставшаяся неэкранированной внутренними электронами.
42
|
Оглавление |
|
1. |
Пояснительная записка……………………………………………...... |
2 |
2. |
Учебная программа дисциплины «Общая и аналитическая химия». |
3 |
|
2.1. Общая химия…………………………………………………….. |
3 |
|
2.2. Аналитическая химия………………………………………........ |
6 |
3. |
Рабочая учебная программа…………………………………………... |
7 |
4. |
Планы и методические указания по подготовке и выполнению |
8 |
лабораторных работ……………………………………………………… |
|
|
5. |
Список литературы……………………………………………………. |
24 |
6. |
Методические рекомендации по организации самостоятельной работы |
25 |
студентов………………………………………………………… |
|
|
7. |
Требования к рейтинг-контролю……………………………………... |
29 |
8. |
Вопросы к зачету по курсу «Общая и аналитическая химия». |
|
Растворы. 1 семестр…………………………………………………….. |
37 |
|
9. |
Вопросы к экзамену по курсу «Общая и аналитическая химия». |
|
2 семестр………………………………………………………………… |
37 |
|
10. Темы рефератов по общей и аналитической химии. 1 семестр…. |
40 |
|
11. Глоссарий…………………………………………………………….. |
41 |
43