Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Ульяновский государственный университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия Вариант 81

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

18.04.2015

Размер:

334.58 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 66

H2O2 (ж)	-187,86		109,60
H2S (г)	-20,15		205,64
HBr (г)	-35,38		198,40
HСl (г)	-92,30		186,79
HF (г)	-273,3		173,67
I2 (г)	62,43		260,58
I2 (к)	0		116,14
N2 (г)	0		191,50
NH3 (г)	-45,94		192,66
N2H4 (г)	50,50		121
N2O (г)	82,01		219,83
NO2 (г)	34,19		240,06
O2 (г)	0		205,03
P (бел)	0		41,09
P2O5 (к)	-1507,2		140,3
РН3	5,4		210,2
PCl3 (г)	-287,02		311,71
Pb (к)	0		64,81
PbCl2 (к)	-359,82		135,98
PbS (к)	-100,42		91,20
S (ромб)	0		31,92
S2 (г)	128,37		228,03
SO2 (г)	-296,90		248,07
SO3 (г)	-395,85		256,69
Sb (к)	0		45,69
SbCl5 (к)	-437,2		295
Si (к)	0		18,83
Si3N4 (к)	-750,0		95,4
SiC (к)	-66,1		16,46
SiCl4 (г)	-657,52		330,95
SiF4 (г)	-1614,94		282,38
SiH4 (г)	34,73		204,56
SiHCl3 (г)	-343,93		313,33
		51

SiO2 (кварц)	-910,94	41,84
SiВr4 (г)	-290,33	377,81
Sn (к)	0	51,55
SnO2 (к)	-580,74	52,30
SnS (к)	-110,17	77,00
Ti (к)	0	30,6
ТiО2(к)	-944,75	50,33
Zn(к)	0	41,63
ZnO(к)	-348,11	43,51
ZnS(к)	-205,18	57,66
ZnSO4(к)	-981,36	110,54

III. Растворимость кислот, солей и оснований в воде

H+

Li+

K+

Na+

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2

Sr2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Ni2+

Co2+

Mn2

Zn2+

Ag+

Hg+

Pb2+

Sn2+

Cu2+

OH–

–

F–

–

Cl–

Br–

I–

S2–

–

SO32–

–

SO42–

–

NO3–

–

NO2–

PO43–

–

CO32–

–

CH3COO–

–

SiO32–

«Р» – растворяется ( > 1г на 100 г Н2О), «М» – мало растворяется ( от 0,1 г до 1 г на 100 г Н2О), «Н» – не растворяется ( меньше 0,01 г на 100 г Н2О), «–» – в водной среде разлагается

«?» – нет достоверных сведений о существовании

IV. Десятичные логарифмы

	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	0,000	0,041	0,079	0,114	0,146	0,176	0,204	0,230	0,255	0,279
2	0,301	0,322	0,342	0,362	0,380	0,398	0,415	0,431	0,447	0,462
3	0,477	0,491	0,505	0,519	0,532	0,544	0,556	0,568	0,580	0,591
4	0,602	0,613	0,623	0,634	0,644	0,653	0,663	0,672	0,681	0,690
5	0,699	0,708	0,716	0,724	0,732	0,740	0,748	0,756	0,763	0,771
6	0,778	0,785	0,792	0,799	0,806	0,813	0,820	0,826	0,833	0,839
7	0,845	0,851	0,857	0,863	0,869	0,875	0,881	0,887	0,892	0,898
8	0,903	0,908	0,914	0,919	0,924	0,929	0,935	0,940	0,945	0,949
9	0,954	0,959	0,964	0,969	0,973	0,978	0,982	0,987	0,991	0,996

V. Таблица стандартных окислительно-восстановительных потенциалов

	Окисленная		Восстановлен-	0
Элемент	форма	+ne	ная форма	E , В
	NO3– + 2H+	2	NO2– + H2O	+0,84
Азот	NO3– + 10H+	8	NH4+ + 2H2O	+0,87
Азот	NO3– + 4H+	3	NO + 2H2O	+0,96
	NO3– + 4H+	3	NO + 2H2O	+0,96
	NO3– + 2H+	1	NO2 + H2O	+0,77
Алюминий	Al3+	3	Al0	–1,66
Барий	Ва2+	2	Ва	–2,90
	Br2	2	2Br –	+1,07
Бром	HBrO + H+	2	Br – + H2O	+1,34
	2BrO3– + 12H+	10	Br2 + 6 H2O	+1,52
Водород	2H+	2	H2	0,000
Висмут	BiO3– + 6H+	2	Bi3+ + 3H2O	+1,80
Германий	GeO2 + 4H+	4	Ge + 2H2O	–0,15
	Fe2+	2	Fe0	–0,44
Железо	Fe3+	1	Fe2+	+0,77
	Fe(CN)63–	1	Fe(CN)64–	+0,36
		54

	AuCl4–	3	Au + 4Cl–	+1,00
Золото	Аu 3+	3	Au	+1,5
	Аu+	1	Au	+1,7
	I2	2	2I–	+0,54
Иод	IO3– + 5H+	4	HIO + 2H2O	+1,14
Иод	2IO3– + 12H+	10	I2 + 6H2O	+1,19
	2IO3– + 12H+	10	I2 + 6H2O	+1,19
	HIO + H+	2	I– + H2O	+0,99
Кадмий	Cd2+	2	Cd0	–0,40
Калий	K+	1	K0	–2,92
Кальций	Ca2+	2	Ca0	–2,87
Кисло-	O2 + 2H+	2	H2O2	+0,68
Кисло-	O2 + 4H+	4	2H2O	+1,23
род
род	H2O2 + 2H+	2	2H2O	+1,78
	H2O2 + 2H+	2	2H2O	+1,78
Кобальт	Co2+	2	Co0	–0,28
Кобальт	Co3+	1	Co2+	+1,80
Литий	Li+	1	Li0	–3,04
Магний	Mg2+	2	Mg0	–2,37
Марга-	Mn2+	2	Mn0	–1,18
Марга-	MnO4–	1	MnO42–	+0,56
нец
нец	MnO4– + 8H+	5	Mn2+ + 4H2O	+1,51
	MnO4– + 8H+	5	Mn2+ + 4H2O	+1,51
	Cu2+	1	Cu+	+0,15
Медь	Cu2+	2	Cu0	+0,34
	Cu+	1	Cu0	+0,52
Натрий	Na+	1	Na0	–2,71
Никель	Ni2+	2	Ni0	–0,25
Олово	Sn2+	2	Sn0	–0,14
Олово	Sn4+	2	Sn2+	+0,15
	Sn4+	2	Sn2+	+0,15
Платина	Pt2+	2	Pt0	+1,18
Палладий	Pd2+	2	Pd0	+0,99
Ртуть	Hg2+	2	Hg0	+0,85
Ртуть	2Hg2+	2	Hg22+	+0,92
	2Hg2+	2	Hg22+	+0,92
Рубидий	Rb+	1	Rb0	–2,92
Свинец	Pb2+	2	Pb0	–0,13
		55

	Pb4+		2	Pb2+	+1,69
	PbO2 + 4H+		2	Pb2+ + 2H2O	+1,46
	Se		2	Se2–	–0,78
	SeO32–	+ 3H2O	4	Se + 6OH–	–0,37
Селен	SeO42–	+ H2O	2	SeO32– + 2OH–	+0,05
	H2SeO3 + 4H+		4	Se + 3H2O	+0,74
	SeO42– + 4H+		2	H2SeO3 + H2O	+1,15
	SO42– + 4H+		2	H2SO3 + H2O	+0,17
	S2O82–		2	2SO42–	+2,01
Сера	S0		2	S2–	–0,45
Сера	S0 + 2H		2	H2S	+0,14
	S0 + 2H		2	H2S	+0,14
	SO42– + 8Н+		6	S + 4H2O	+0,36
	SO42– +10Н+		8	Н2S + 4H2O	+0,30
Серебро	Ag+		1	Ag0	+0,80
Стронций	Sr2+		2	Sr0	–2,9
Скандий	Sc3+		3	Sc0	–2,08
Титан	Ti2+		2	Ti0	–1,63
Фосфор	H3PO4 + 2H		2	H3PO3 + 2H2O	–0,28
Фтор	F2		2	2F–	+2,87
	ClO– + H2O		2	Cl– + 2OH–	+0,89
	Cl2		2	2Cl–	+1,36
Хлор	ClO3– + 6H+		6	Cl– + 3H2O	+1,45
	ClO3– + 6H+		5	1/2Cl2 + 3H2O	+1,47
	HClO + H+		2	Cl– + H2O	+1,50
	Cr2+		2	Cr0	–0,91
Хром	Cr3+		1	Cr2+	–0,41
Хром	Cr2O72– + 14H+		6	2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	Cr2O72– + 14H+		6	2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	Cr2O42– + 4H2O		3	Cr(OH)3 + 5OH–	–0,13
Цинк	Zn2+		2	Zn0	–0,76

Библиографический список

1.Курс общей химии. / Под ред. Н.В.Коровина. М.: Высшая школа, 1989.

2.Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1988.

3.Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987.

4.Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1983.

5.Методические разработки кафедры биологии, химии и ТХППР.

Алексей Леонидович Игнатов

Задания для контрольных работ и экзаменационные вопросы

по дисциплине Химия

Под ред. проф. В.И. Костина -Ульяновск, ГСХА, 2010.-58с.

Подписано в печать Формат 60×84/16 Усл.п.л. 3,41

Печать офсетная Заказ Тираж100 экз.

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 66

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
18.04.201543.13 Кб11функциональные последовательности.docx
#
20.11.2019137.73 Кб5Функциональные стили СРЛЯ. Домашнее задание. Те...doc
#
18.04.2015271.36 Кб5ФяПК Граж.процесс.doc
#
18.04.201573 Кб10Характеристика экономических районов.docx
#
16.09.201948.94 Кб5хедж.docx
#
18.04.2015334.58 Кб80Химия Вариант 81.pdf
#
26.09.2019964.1 Кб6химия ответы.doc
#
03.05.2019337.41 Кб31Хомская Е Мозг и эмоции.doc
#
13.08.2019105.47 Кб5Хрестом 3 главн члены.doc
#
10.11.2019272.9 Кб2Хрестоматия по истории для экономистов.docx.doc
#
15.12.2018479.23 Кб6Хрестоматия по истории исторической науки.doc