новая папка 2 / 106926
.pdf
|
автомобилестроении. |
|
|
|||
|
|
|
||||
7. Защита металлов |
1. |
Коррозия и её виды. 2. Методы защиты от |
||||
от коррозии. |
коррозии. 3. Легирование металлов. 4. |
|||||
|
Металлические и неметаллические защитные |
|||||
|
покрытия. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
8. Электрохимическа |
1. |
Электрохимическая защита металлов от |
||||
я защита металлов от |
коррозии. |
|
|
|
|
|
коррозии. |
2. |
Изменение коррозийной среды. 3. Защита |
||||
|
блуждающими токами. |
|
|
|||
9. Состав выхлопных |
1.Состав выхлопных газов. |
2.Влияние |
||||
газов и их влияние на |
выхлопных газов на коррозионные процессы |
|||||
коррозионные |
металлических деталей автомобилей. |
|||||
процессы |
|
|
|
|
|
|
металлических |
|
|
|
|
|
|
деталей автомобилей. |
|
|
|
|
|
|
10. Электролиз в |
1. |
Электролиз в химической промышленности. |
||||
химической |
2. |
Получение гальванопокрытий. |
||||
промышленности. |
|
|
|
|
|
|
11. Электролиз как |
1. |
Сущность электролиза. |
|
|
||
метод получения |
2. |
Электролиз расплавов и растворов. |
||||
важнейших |
3. |
Электролиз |
как |
метод получения |
||
химических |
важнейших химических соединений. |
|||||
соединений. |
|
|
|
|
|
|
12. Проблема |
1.Проблема |
|
создания |
|
электромобиля. |
|
электромобиля. |
2.Химизм зарядки различных аккумуляторов. |
|||||
Химизм зарядки и |
3. |
Химизм |
разрядки |
различных |
||
разрядки различных |
аккумуляторов. |
|
|
|
||
аккумуляторов. |
|
|
|
|
|
|
13. Топливные |
1. |
Понятие о топливных элементах. 2. Виды |
||||
элементы. |
топливных элементов. 3. Применение |
|||||
Электрохимические |
топливных элементов. 4. Электрохимические |
|||||
энергоустановки. |
энергоустановки. |
|
|
|||
14. Водородная |
1.Водородная энергетика. 2. Получение и |
|||||
энергетика. |
свойства |
водорода. |
3. |
Использование |
||
|
водорода. |
|
|
|
|
|
15. Твёрдое топливо |
1.Твёрдое топливо и его виды. 2. Продукты |
|||||
и продукты его |
переработки твёрдого топлива. |
|
||||
переработки. |
|
|
|
|
|
|
16. Жидкое и |
1.Жидкое и газообразное топливо и его виды. |
|||||
|
|
11 |
|
|
|
|
газообразное |
2. Химические основы переработки нефти. 3. |
|||||
топливо. |
Крекинг нефти. |
|
|
|
|
|
17. |
Химия |
1.Химия смазочных материалов. 2. Виды |
||||
смазочных |
смазочных материалов. |
|
|
|||
материалов. |
3. Получение и применение моторных, |
|||||
|
|
трансмиссионных, турбинных, компрессорных |
||||
|
|
смазочных материалов. |
|
|
||
18. |
Охлаждающие |
1.Охлаждающие жидкости для двигателей |
||||
жидкости для |
внутреннего сгорания. 2.Свойства, примеры |
|||||
двигателей |
антифризов. 3.Применение антифризов. |
|||||
внутреннего |
|
|
|
|
|
|
сгорания. |
|
|
|
|
|
|
19. |
Химические |
1. Понятие о гидравлических жидкостях. 2. |
||||
основы |
Химические |
|
основы |
гидравлических |
||
гидравлических |
жидкостей. 3. Применение гидравлических |
|||||
жидкостей. |
жидкостей. |
|
|
|
|
|
20. |
Диэлектрики. |
1. Понятие о диэлектриках. 2.Получение, |
||||
|
|
химические |
и |
механические |
свойства |
|
|
|
полимеров |
(фторопласт, |
|
полиэтилен, |
|
|
|
полиизобутилен, полистирол). |
|
|
||
21. |
Феноло- и |
1.Феноло- и аминоформальдегидные смолы и |
||||
аминоформальдегидн |
методы их получения. 2. Химические и |
|||||
ые смолы. |
механические |
|
свойства. |
3. |
Области |
|
|
|
применения. |
|
|
|
|
22. |
Химические |
1. Синтетические смолы |
и |
их виды. |
||
основы получения |
2.Химические |
|
основы |
|
получения |
|
синтетических смол. |
синтетических |
|
смол |
|
(алкидные, |
|
|
|
фенолформальдегидные, эпоксидные и др.). 3. |
||||
|
|
Применение. |
|
|
|
|
23. |
Плексиглас как |
1.Химический состав и строение плексигласа. |
||||
конструкционный |
2. Методы получения плексигласа. 3. |
|||||
материал в |
Применение. |
|
|
|
|
|
электротехнике. |
|
|
|
|
|
|
24. |
Фотохимические |
1. Понятие о фотохимических реакциях. 2. |
||||
реакции в технике. |
Фотохимические |
реакции |
в |
технике |
||
|
|
(светофильтры, лазеры). |
|
|
||
25. |
Живая и мёртвая |
1. Живая и мёртвая вода. 2.Строение, |
||||
вода. |
свойства, применение. |
|
|
|||
26. |
Радиоактивные |
1.Радиоактивные |
изотопы |
металлов. |
||
изотопы металлов. |
2.Применение в промышленности, науке, |
|||||
|
|
технике. |
|
|
|
|
|
|
12 |
|
|
|
|
27. Ядерные |
1.Ядерные реакции трансурановых элементов. |
реакции |
2.Использование внутриядерной энергии. |
трансурановых |
|
элементов. |
|
28. Синтез |
1. Понятие о комплексонах. 2. Виды |
комплексонов при |
комплексонов. 3. Синтез комплексонов при |
утилизации отходов |
утилизации отходов производства. |
производства. |
|
29. Гетерогенный |
1. Понятие о катализе. 2. Виды катализа. 3. |
катализ. |
Нейтрализатор выхлопных газов автомобилей. |
Нейтрализатор |
Химизм процесса. 3. |
выхлопных газов |
|
автомобилей. |
|
30. Гомогенный |
1. Понятие о катализе. 2. Виды катализа. 3. |
катализ. Теория |
Теория промежуточных соединений П. |
промежуточных |
Сабатье и Н.Д. Земинского. 4. Химизм |
соединений П. |
процесса в газах и растворах, примеры. |
Сабатье и Н.Д. |
|
Земинского. |
|
31. Сорбция. |
1. Явление сорбции. 2. Сорбенты и их виды. 3. |
Сорбенты. |
Применение сорбентов в технике. |
Применение |
|
сорбентов в технике. |
|
РЕШЕНИЕ ДОМАШНИХ ЗАДАЧ
Химическая задача – это модель проблемной ситуации, решение которой требует от учащихся мыслительных и практических действий на основе знания законов, теорий и методов химии, направленная на закрепление, расширение знаний и развитие химического мышления.
Решение задач является практическим применением теоретического материала, приложением научных знаний на практике. Решение задач как средство контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы; помогает определить степень усвоения знаний и умений и их использования на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и умениях обучающихся и разрабатывать тактику их устранения. Кроме того, решение задач является способом осуществления связи химической науки с практикой сельского хозяйства.
13
Решение задач дома способствует привлечению учащихся к самостоятельной работе с использованием не только учебников, но и дополнительной литературы. Задачи помогают иллюстрировать изучаемую тему конкретным практическим применением, в результате обучающиеся более осознанно воспринимают теоретические основы химии. С целью контроля и учета знаний лучшим методом также является расчетная задача, т.к. при ее решении можно оценить все качества студента, начиная от уровня знания теории до умения оформлять решение в тетради.
На сегодняшний день не существует единого подхода к классификации химических задач. Химические расчетные задачи можно условно разделить на три группы:
1.Задачи, решаемые с использованием химической формулы вещества или на вывод формулы.
2.Задачи, для решения которых используют уравнение химической реакции.
3.Задачи, связанные с растворами веществ.
Анализ задачи
Каждая задача складывается из совокупности данных – условия задачи – и вопроса (задания). Кроме этого, в ней есть система зависимостей, которые связывают искомое с данными и данные между собой. Задачи анализа: 1) выявить все данные; 2) выявить зависимости между данными и условиями; 3) выявить зависимости между данным и искомым.
Пример. Вычислить массу твердого гидроксида, который необходимо растворить для получения 95,2мл 6,4% раствора едкого натра плотностью 1,05 г/см3.
1. О каких веществах идет речь?
Из условия задачи видим, что твердый гидроксид растворяют в вводе и получают раствор едкого натра (NaOH). Вспоминаем, что NaOH – гидроксид. Значит, исходным веществом был твердый гидроксид (NaOH), который, растворившись в воде, образовал раствор. В условии задачи идет речь лишь о двух веществах – едком натре (гидроксиде) и воде.
2. Какие изменения произошли с веществами?
Вдумываемся: едкий натр (твердый) смешали с водой. Что получили? Раствор едкого натра. То есть, то же самое вещество (гидроксид натрия, едкий натр) сначала был в твердом состоянии, затем – в растворе. Вспоминаем, что растворы – это физические смеси,
14
а не химические соединения. Значит, вода только растворитель, в реакцию она не вступает.
3. Какие величины названы в условии задачи?
Перечитываем еще раз текст. Получили 95,2 мл раствора (идет речь об объеме) с массовой долей 6,4 % в нем гидроксида. Вторая величина – концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества). Указана плотность полученного раствора – 1,05 г/см3. Наконец, речь идет и о массе твердого гидроксида в вопросе задачи. Значение этой величины предстоит рассчитать. Запишем величины и их значения сокращенно (сокращенная запись условия задачи):
Причем, слова “Дано”, “Найти”, “Решение” писать не обязательно, т.к. разграничения в кратком условии четко определяют местоположение значений, им соответствующих. Это позволяет сэкономить время.
В данном случае, все величины – известные и искомые – компактно, плотно выписаны на небольшой площади бумаги, легко охватываются взглядом и удобно поданы для последующего анализа: определения взаимозависимости между величинами и веществами.
Пример. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка соляной кислоты с цинком массой 195 г.
15
Варианты домашних задач по дисциплине «Химия в сельском хозяйстве»
Задачи по материалу модуля №1
1.Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов железа, алюминия, хрома. Укажите число валентных электронов, валентность в основном и возбужденном состояниях, возможные степени окисления.
2.Железные руды относят к богатым, если в них содержится железа более 50% по массе. Относится ли к богатым руда, в состав которой входит 60% магнитного железняка Fe3O4?
3.Определите число молекул и массу воды, соответствующие количеству вещества 10 моль.
4. |
Реакция |
горения |
ацетилена |
идет |
по |
уравнению |
С2Н2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж). Вычислите ∆Н и ∆S. Объясните |
||||||
уменьшение энтропии в результате этой реакции. |
|
|
||||
5. |
Сколько |
структурных |
звеньев |
входит |
в макромолекулу |
поливинилхлорида с молекулярной массой 350000? Составьте схему полимеризации винилхлорида. Какое применение в технике находит этот полимер?
Задачи по материалу модуля №2
1.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из
свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л.
2.Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 4 часов при силе тока 50А. Составьте уравнение электролиза и вычислите массу меди, выделившейся на катоде и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде. Выход по току принять равным 95%.
3.На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgNO3. Определите нормальность раствора NaCl.
4.В трёх пробирках находятся растворы хлорида натрия, хлорида алюминия и хлорида меди (II). Как определить содержимое каждой из пробирок? Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.
5.При определении временной жесткости в образце воды объемом 100 мл титрование проводили 0,01н раствором соляной кислоты. Объем
16
рабочего раствора, израсходованного на титрование, оказался равен 6 мл. Чему равна временная жесткость воды? Предложите возможные методы для водоумягчения данного образца. Составьте уравнения реакций.
17
ЛИТЕРАТУРА
1.Будяк, Е. В. Общая химия : учеб.-метод. пособие / Е. В. Будяк. - 3- е изд., перераб. и доп. - СПб. : Лань, 2011. - 384 с.
2.Гельфман, М. И. Химия : учебник / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. - 4-е изд., стер. - СПб. : Лань, 2008. - 480 с.
3.Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - изд.
стер. - М.: КноРус, 2012. - 752 с.
4.Глинка, Н. Л. Общая химия : учебник / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 18-е изд., перераб. и доп. - М. : Юрайт,
2012. - 898с.
5.Коровин Н. В. Общая химия : учебник / Н. В. Коровин. - 8-е изд.,
стер. - М. : Высш. шк., 2007. - 557 с.
6.Хомченко И. Г. Общая химия : учебник / И. Г. Хомченко. - 2-е изд., испр. и доп. - М. : Новая волна : Издатель Умеренков, 2008. - 464 с.
7.Попова, А. А. Методы защиты от коррозии. Курс лекций : учеб. пособие / А. А. Попова. - СПб. : Лань, 2014. - 272 с.
8.Карауш, С. А. Теория горения и взрыва: учебник / С. А. Карауш. -
М. : Академия, 2013. - 208с.
9.Семчиков, Ю. Д. Высокомолекулярные соединения : учебник / Ю. Д. Семчиков. - 5-е изд., стер. - М. : Академия, 2010. - 368 с.
10.Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биотехногенных элементов : учеб. пособие / В. А. Попков [и др.] ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 4-е изд. - М. : Юрайт, 2012. - 239 с.
11.Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : Учеб.для вузов / Н. С. Ахметов. - 4-е изд.,испр. - М. : Высш.шк.: Академия, 2001.
- 743с.
12.Лучинский, Г.И. Курс химии: Учебник для инженернотехнических (нехимических) вузов / Г. И. Лучинский. - М. : Высш.шк.,
1985. - 416с.
13.Некрасов, Б.В. Учебник общей химии / Б. В. Некрасов. - Изд.3- е, перераб.и доп. - М. : Химия, 1981. - 560с.
14.Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия : учебник / Я. А. Угай. - 4-е изд., стер. - М. : Высш. шк., 2004. - 527 с.
18
19
20